CCL4의 전자 구성은 무엇입니까?

1. 본딩에 중점을 둡니다 :

* ccl ₄ 공유 분자입니다. 탄소 원자는 4 개의 염소 원자와 4 개의 단일 결합을 형성한다.

* 전자 구성을 결정하려면이 본드에서 전자 공유를 고려해야합니다.

2. 루이스 구조 :

* 탄소 (C) : 4 개의 원자가 전자 (2s 2 가 있습니다 2p ² ). 옥셋을 완성하려면 4 개의 전자를 공유해야합니다.

* 염소 (CL) : 7 개의 원자가 전자 (3s 2 가 있습니다 3p ⁵ ). 각 염소는 옥셋을 완성하기 위해 1 개의 전자를 공유해야합니다.

ccl ₄ 의 루이스 구조 중앙에 탄소는 각각 단일 결합으로 연결된 4 개의 염소 원자를 보여줍니다.

3. 단순화 된 전자 구성 :

* 우리는 분자를 다루고 있기 때문에 ccl ₄ 의 각 원자를 단순히 말할 수 있습니다. 가 채워진 외부 쉘 본딩 후.

* 탄소에는 효과적으로 8 개의 원자가 전자 (공유로 인해)가있어 옥트 규칙을 충족시킵니다.

* 각 염소에는 8 개의 원자가 전자 (공유로 인해)가있어 옥트 규칙을 충족합니다.

중요한 참고 : 원자와 마찬가지로 특정 "전자 구성"이 표시되지 않습니다. 분자에서, 전자는 결합 궤도에서 비편화된다.