그램을 두더지로 변환하는 것은 일반적인 화학 문제입니다. 일반적으로 물질의 질량을 알고 있지만 반응의 균형 방정식은 아닙니다. 이 두 예제 문제는 그램을 두더지로 변환하는 가장 좋은 방법을 보여줍니다.
그램에서 몰스 예제 문제
질문 :110.0 그램의 Co 2 에 얼마나 많은 두더지가 있습니까? .
첫째, 우리는 1 몰의 Co 2 에 얼마나 많은 그램이 있는지 알아야합니다. . 이것은 Co 2 의 분자 질량을 찾아서 수행됩니다. . Co 2 1 개의 탄소 원자와 2 개의 산소 원자가 있습니다. 주기율표를 보면 탄소와 산소의 원자 질량을 찾을 수 있습니다.
탄소의 원자 질량 =12.0 g/mol
산소의 원자 질량 =16.0 g/mol
Co 2 의 분자 질량 =1⋅ (C의 원자 질량) + 2⋅ (O의 원자 질량)
Co 2 의 분자 질량 =1⋅ (12.0 g/mol) + 2⋅ (16.0 g/mol)
Co 2 의 분자 질량 =12.0 g/mol + 32.0 g/mol
Co 2 의 분자 질량 =44.0 g/mol
이것은 한 두더지의 Co 2 에 44.0 그램이 있음을 의미합니다. . 이 값을 전환 계수로 사용하여 Co
이 변환 계수 설정은 그램을 취소하여 필요한 두더지 장치를 남겨 둡니다.
# Moles Co 2 =2.5 몰
답 :2.5 몰의 Co 2 가 있습니다 110.0 그램의 Co 2 .
몰에 그램 예제 문제
질문 :4.80 몰의 과산화수소 그램의 질량은 얼마입니까 (H 2 o 2 )?
두더지를 그램으로 변환 할 때 동일한 기술을 사용하십시오. 첫 번째 예와 마찬가지로, 우리는 과산화수소의 분자 질량을 알아야합니다. H 2 o 2 2 개의 수소 원자와 2 개의 산소 원자가 있습니다.
H =1.01 g/mol의 원자 질량
O =16.00 g/mol
H 2의 분자 질량 o 2 =2⋅ (H의 원자 질량) + 2⋅ (O의 원자 질량)
H 2의 분자 질량 o 2 =2⋅ (1.01 g/mol) + 2⋅ (16.00 g/mol)
H 2의 분자 질량 o 2 =2.02 g/mol + 32.00 g/mol
H 2의 분자 질량 o 2 =34.02 g/mol
이제 우리는 1 몰의 h 2 를 알고 있습니다 o 2 질량은 34.02 그램입니다. 이 값은 H 2 의 질량을 찾기위한 전환 계수를 제공합니다. o 2 .
h 2의 질량 o 2 =163.30 그램
4.80 몰의 과산화수소는 질량이 163.30g입니다.
요약
그램을 두더지 또는 두더지로 변환하려면 그램으로 변환합니다.
- 분자의 분자 질량을 찾으십시오.
- 이 값을 전환 계수로 사용하십시오.
- 금액에 전환 계수를 곱하여 바람직하지 않은 값이 취소되도록합니다.
전환 계수가 잘못 설정되면 오류가 발생할 수 있습니다. 올바른 장치가 취소되는지 확인하십시오.
