1. 1p :
* 원칙 양자 번호 (n) : 1p의 '1'은 전자의 에너지 수준을 설명하는 주요 양자 수를 나타냅니다. n =1은 첫 번째 에너지 수준에 해당합니다.
* 각 운동량 양자 수 (L) : 'P'는 각 운동량 양자 수를 나타내며, 이는 궤도의 모양을 설명합니다. p 궤도의 경우, l =1.
* 문제 : L에 대한 허용 값은 n에 의해 제한된다. l의 최대 값은 n -1입니다. n =1이므로 L의 최대 값은 0 여야하며, S 궤도에 해당합니다. 따라서 1p 궤도는 불가능합니다.
2. 2S2P :
* 이것은 단일 궤도가 아닙니다. 이 표기법은 2 개의 궤도, 2 및 2p를 의미합니다. 둘 다 유효한 궤도이지만 단일 "2S2P"궤도로 결합 할 수는 없습니다.
3. 3F :
* 원칙 양자 번호 (n) : 3F의 '3'은 n =3을 나타내며, 이는 세 번째 에너지 수준을 의미합니다.
* 각 운동량 양자 수 (L) : 'f'는 l =3을 나타냅니다.
* 문제 : n =3의 경우, L에 대한 허용 값은 각각 s, p 및 d 궤도에 상응하는 0, 1 및 2이다. 3F 궤도 (l =3)는 n이 4 이상이어야합니다.
요약 : 궤도 1p, 2S2P 및 3F는 전자 궤도를 설명하는 양자 수에 의해 부과 된 제한으로 인해 불가능합니다.
