두 번째 법칙이 적용되는 방법은 다음과 같습니다.
* 주변의 엔트로피 증가 : 결정이 형성되는 동안 시스템은 주변으로 열을 방출합니다. 이 열은 주변 환경의 엔트로피를 증가시켜 결정 자체 내에서 엔트로피의 감소를 능가합니다. 전체 시스템 (Crystal + Wurmentings)에 대한 엔트로피의 순 변화는 긍정적이며 제 2 법칙을 만족합니다.
* 자발적 결정화 : 결정 형성 과정은 자유 에너지 상태가 낮기 때문에 종종 자발적입니다. 이것은 결정화 동안 열이 방출되어 시스템의 엔탈피 (내부 에너지)를 감소시킵니다. 주변의 엔트로피의 증가와 함께 엔탈피의 감소는 깁스 자유 에너지의 순 감소를 초래하여 결정화 열역학적으로 유리하게 만듭니다.
* 결정 크기 및 엔트로피 : 결정 형성과 관련된 엔트로피 변화는 결정의 크기에 의존한다. 더 작은 결정은 표면적 대 부피 비율이 높아서 표면 엔트로피로부터 더 큰 기여를하며, 이는 장애와 관련이있다. 이것이 표면적 대 부피 비율이 낮기 때문에 더 큰 결정이 열역학적으로 더 안정적 인 이유입니다.
본질적으로 결정 형성은 결정 자체 내에서 순서대로 증가하지만 주변 내에서 장애가 증가합니다. 전체 시스템의 전반적인 엔트로피 변화는 열역학 제 2 법칙을 준수하면서 긍정적으로 남아 있습니다.
결정의 형성은 종종 자유 에너지의 감소에 의해 구동되는데, 이는 열이 방출되고 주변 환경의 엔트로피 증가로 인해 엔탈피 감소의 결과입니다. .
