ALCL3은 염소 및 알루미늄 용액의 반응에 의해 형성된 화합물 화합물 (철 염화철과 같은 오염 물질의 순수한 존재) 화합물의 무수 흰 소금 (흰색)이다. 반응은 발열 적이다. 그것은 하나의 알루미늄 원자와 3 개의 염소 원자를 함유합니다. ALCL3 화학적 특성, 구조 형성 및 사용은 기간 3 요소의 염화물을 이해하려면 필요합니다. ALCL3은 화학적 특성을 통한 유기 반응의 촉매로 인식 될 수있다. 알루미늄과 염소 사이의 전기 음성 차이는 단순한 이온 결합 형성에 불충분합니다. 불안정하고 온도에 따라 변합니다.
alcl3
의 구조
무수 알루미늄 염화물의 증발 밀도는 섭씨 400도에서 133입니다. 이를 기반으로, 공식은 Al2Cl6입니다. 염소는 중심에 Al과 함께 사면체 모양을 형성합니다. 이 공식의 구조에서, 3 개의 염소 원자는 하나의 알루미늄 원자에 결합하고, 공동 접합되고, 응집력있는 결합은 하나의 염소 원자에 결합한다.
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섭씨 800도에서, Al2Cl6은 열이 증가함에 따라 무수 염화 알루미늄의 증기 밀도가 감소하기 때문에 ALCL3이됩니다. 무수 염화 알루미늄은 응집력있는 결합으로 인해 에테르, 탄소 테트라 클로라이드, 알코올 및 아세톤과 같은 유기 용매와 병합 될 수 있습니다. 그것은 녹은 상태의 전기가 아닌 전기입니다.
클로라이드 알루미늄의 특성
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기초
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속성
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어금니 질량
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241.432 g/mol (hexahydrate)
133.341 g/mol (무수)
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끓는점
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섭씨 180도
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용융점
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192.6 ° C (무수)
100 ° C (헥사 하이드레이트, 12 월)
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밀도
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2.48 g/cm3 (무수)
2.398 g/cm3 (hexahydrate)
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점도
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0.35 cp (197 ° C)
0.26 cp (237 ° C)
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물의 용해도
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439 g/L (0 ° C)
449 g/L (10 ° C)
458 g/L (20 ° C)
466 g/L (30 ° C)
473 g/L (40 ° C)
481 g/L (60 ° C)
486 g/L (80 ° C)
490 g/L (100 ° C)
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염화 알루미늄의 화학적 특성
- 폭발성이없고, 불꽃이 나지 않으며, 무수합니다.
- 단단한 형태로 염화 알루미늄 소금은 부식성입니다.
- 강력한 루이스 산입니다.
- 산업 촉매 역할을합니다.
물과의 반응
수분에 노출되거나 물과 혼합 될 때, 알루미늄 클로라이드는 수용액을 형성합니다. 그것은 물 분해를 유발합니다.
ALCL3 + 3H2O ⇌ al (OH) 3 + 3HCL
물의 분해로 인해 수용액은 본질적으로 산성입니다. 염화 알루미늄의 물과의 반응은 분해 특성 및 산성 화학적 특성을 묘사합니다. 클로라이드 알루미늄이 수분에 노출 될 때 염화수소 또는 HCl이 형성됩니다. HCL이 형성 될 때 흰 연기의 구름이 관찰됩니다.
알루미늄 클로라이드 결정은 그들의 수용액을 증발시켜 얻어진다.
ALCL3 + 6H2O → ALCL3.6H2O
클로라이드 및 희석 NH4OH 용액의 반응 :
염화 알루미늄과 희석 NH4OH 용액의 반응은 침전물 알루미늄 수산화물을 제공합니다. 침전물은 흰색입니다.
ALCL3 + 3NH4OH → 3NH4CL + AL (OH) 3
이 반응은 가열되면 알루미나 (AL2O3)를 제공합니다.
2AL (OH) 3 → AL2O3 + 3H2O
알루미늄 설페이트는 H2SO4로 용해 될 때 형성된다.
2AL (OH) 3 + 3H2SO4 → AL2 (SO4) 3 + 3H2O
염화 알루미늄의 가성 소다 (NAOH)의 반응 :
염화 알루미늄 용액과 가성 소다 사이의 반응은 알루미늄 수산화물 침전물을 생성합니다.
ALCL3 + 3NAOH → 3NACL + AL (OH) 3
침전물은 과도한 가성 소다에 용해되어 나트륨 금속 알루미 네이트를 형성합니다.
Al (OH) 3 + NaOH → 2H2O + Naalo2
암모니아 흡수 :
ALCL3 화학적 특성은 암모니아를 흡수하여 편집 할 수 있음을 보여줍니다.
ALCL3 + 6NH3 → ALCL3.6NH
염화 알루미늄 제제
섭씨 650도에서 750 도의 온도 범위에서 화학 제조 방법 섭씨;
- 염산과 알루미늄 금속의 반응 :그것은 발열 반응입니다.
2AL + 3CL2 → 2ALCL3
- 알루미늄 금속 및 염소의 반응 :알루미늄 알루미늄이 염산과 반응하면 염화 알루미늄을 형성하고
2AL + 6HCL → 2ALCL3 + 3H2
알루미늄 금속이 염화 구리와 반응하면 클로라이드 알루미늄을 형성합니다. 단일 변위 반응입니다.
2AL + 3CUCL2 → 2ALCL3 + 3CU
클로라이드 알루미늄의 화학적 사용
알루미늄 클로라이드 ALCL3 화학적 특성 중요성은 두 가지 넓은 영역에서 유용합니다.
경기장의 아실화 및 알킬화 :
이 두 반응을 통해 ALCL3 화학적 특성을 사용하기 위해 장비 및 염화 알루미늄은 건조해야합니다. 수분의 흔적은 위험합니다. 생산 공정에서 제올라이트는 클로라이드 알루미늄 반응에서 알루미늄 촉매가 부식성 폐기물을 생성하기 때문에 염화 알루미늄을 대체 할 수 있습니다. 제품을 사용한 강력한 복합체로 인해 화학적 수량이 필요하기 때문입니다.
또한 Aldehyde 그룹을 방향족 고리에 도입하는 데 사용됩니다.
유기 및 유기 금속 합성 응용 :
이것은 유기 화학에서 ALCL3 화학적 특성의 적용입니다. 탄화수소 커플 링 및 재 배열은 ALCL3으로 유도됩니다. ALCL3은 Arene의 존재하에 알루미늄과 결합 될 때 비스 (아렌) 금속 복합체를 합성하는 데 사용됩니다.
클로라이드 알루미늄의 산업 사용
- Friedel Crafts 반응에서 촉매제 역할을합니다.
- 면 윤활유 및면 회전 용.
- 세제를 만드는 데 사용됩니다.
- 미네랄 오일을 정화 할 수 있습니다.
- 인쇄 및 염색에서 페인트 본드 역할을합니다. 액체 클로라이드는 페인트에 사용됩니다.
- MGO 및 ALCL3 혼합물은 바닥, 치아 피팅 및 파손 된 점토 냄비를 수정하는 데 사용됩니다.
결론
염화 알루미늄은 무기 요소로 구성된 화합물입니다. ALCL3은 클로라이드 알루미늄의 화학적 공식입니다. 흡습성이 있습니다. 결과적으로 물에 대한 더 강한 매력이 있습니다. 또한 이량 체로도 발견 될 수 있습니다.
우리는 화학적 특성과 ALCL3의 사용을 보았다. ALCL3은 화학적 특성을 통한 유기 반응의 촉매로 인식 될 수있다. 알루미늄과 염소 사이의 전기 음성 차이는 단순한 이온 결합 형성에 불충분합니다. ALCL3의 화학적 특성은 화학 산업 측면에서 광범위하게 조사되며 다양한 방식으로 사용될 수 있습니다. 그것은 다양한 유기 과정에서 촉매이며 유기 합성에도 사용되었습니다.
