* 황의 결합 : 황은 옥셋을 확장 할 수 있으므로 원자가 쉘에 8 개 이상의 전자가있을 수 있습니다. 이것은 4 개 이상의 결합을 형성 할 수있게한다.
* 이중 채권 배치 : SO2의 루이스 구조에는 황과 산소 사이에 하나의 이중 결합과 하나의 단일 결합이 있습니다. 그러나, 이중 결합은 실제로 산소 원자에 배치 될 수있다.
공명 구조를 나타내는 방법은 다음과 같습니다.
1. 구조 1 : 이중 결합은 황과 왼쪽의 산소 사이에 있습니다.
2. 구조 2 : 이중 결합은 황과 오른쪽의 산소 사이에 있습니다.
두 구조는 두 공명 형태의 하이브리드 인 SO2의 실제 구조에 동일하게 기여합니다. 이는 황과 각 산소 사이의 결합이 단일 또는 이중 결합이 아니라 부분 이중 결합 특성을 가진 것 사이에있는 것임을 의미합니다.
키 포인트 : 공명 구조는 다른 분자가 아니라 동일한 분자를 나타내는 다른 방법입니다. 그들은 우리가 전자의 비편성과 분자 내 전자 밀도의 실제 분포를 이해하도록 도와줍니다.
