* 전자 구성 : 전자가 원자 내에서 에너지 수준 및 궤도로 배열되는 방식을 전자 구성이라고합니다. 그것은 원자가 다른 원자와 어떻게 상호 작용 하는지를 지시하는 청사진과 같습니다.
* 원자가 전자 : 이들은 원자의 가장 바깥 에너지 수준의 전자입니다. 그것들은 화학 결합에 관여하고 요소의 반응성을 결정합니다.
* 전기 음성 : 이것은 화학적 결합으로 전자를 끌어들이는 원자의 능력의 척도입니다. 전기성이 높은 요소는 전자를 얻고 음이온을 형성하는 경향이있는 반면, 전기 음성이 낮은 것은 전자와 양이온을 잃는 경향이 있습니다.
* 이온화 에너지 : 이것은 중성 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다. 이온화 에너지가 낮은 요소는 쉽게 전자를 잃고 양이온을 형성합니다.
* 전자 친화력 : 이것은 전자가 음성 이온을 형성하기 위해 중성 원자에 첨가 될 때 에너지의 변화입니다. 전자 친화력이 높은 요소는 전자를 쉽게 얻고 음이온을 형성합니다.
이러한 요인이 화학적 특성에 미치는 영향 :
* 반응성 : 원자가 전자가 적은 원소는 안정적인 전자 구성 (일반적으로 전체 외부 쉘)을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃기를 원하기 때문에 더 반응성이 높은 경향이 있습니다.
* 본딩 : 원자가 전자의 수와 배열은 요소가 형성 할 수있는 화학적 결합의 유형을 결정합니다. 예를 들어, 하나의 원자가 전자를 갖는 원소는 전자를 잃어들함으로써 이온 결합을 형성하는 경향이있는 반면, 7 개의 원자가 전자를 갖는 것은 전자를 공유함으로써 공유 결합을 형성하는 경향이있다.
* 산화 상태 : 결합 형성 중에 원자가 이득, 손실 또는 공유 전자의 수는 산화 상태를 결정합니다. 이것은 반응에서 요소의 화학적 행동과 역할에 영향을 미칩니다.
요약 : 요소의 전자가 배열되는 방식, 특히 원자가 전자는 화학적 특성을 지시합니다. 이러한 특성은 요소가 다른 요소와 상호 작용하는 방식을 제어하고 화합물을 형성합니다.
