그들이 작동하는 방법은 다음과 같습니다.
배터리 :
* 화학 반응 : 배터리에는 전자를 방출하는 화학 물질이 포함되어 있습니다. 이 화학 반응은 자발적인 과정으로 자연스럽게 발생하고 에너지를 방출한다는 것을 의미합니다.
* 전극 : 화학 물질은 일반적으로 금속 또는 탄소로 만들어진 전극에 배치됩니다.
* 전자 흐름 : 방출 된 전자는 외부 회로를 통해 음의 전극 (양극)에서 양성 전극 (음극)으로 이동하여 전류를 만듭니다.
* 전해질 : 전해질 용액을 사용하면 이온이 전극 사이에 흐르고 회로를 완성하고 화학 반응을 유지할 수 있습니다.
연료 전지 :
* 연속 연료 공급 : 배터리와 달리 연료 전지는 연료 공급 (수소와 같은)과 산화제 (산소)가 필요합니다.
* 전기 화학 반응 : 연료와 산화제는 전극에서 반응하여 전기를 생성합니다.
* 청정 에너지 : 연료 전지는 배출량이 매우 낮은 전기를 생산하여 유망한 청정 에너지 공급원이됩니다.
배터리의 예 :
* 납산 배터리 : 자동차와 오토바이에 사용됩니다.
* 리튬 이온 배터리 : 스마트 폰, 노트북 및 전기 자동차에 사용됩니다.
* 알칼리 배터리 : 리모콘 및 손전등과 같은 일상적인 장치에서 일반적입니다.
연료 전지의 예 :
* 양성자 교환 막 (PEM) 연료 전지 : 일부 자동차 및 휴대용 발전기에 사용됩니다.
* 고체 산화물 연료 전지 (SOFC) : 고정식 발전 응용 프로그램에 사용됩니다.
배터리와 연료 전지는 화학 반응에 의존하여 전기를 생성합니다. 주요 차이점은 배터리는 유한 한 양의 화학 에너지를 저장하는 반면 연료 전지는 연료가 공급되는 한 연료를 전기로 지속적으로 전환한다는 것입니다.
