STP 및 이상적인 가스 법칙 :
* 이상적인 가스 법칙 : 이상적인 가스 법률 상태 :PV =NRT
* p =압력
* V =볼륨
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수
* t =온도
* stp 값 :
* 표준 온도 :0 ° C (273.15 K)
* 표준 압력 :1 ATM (101.325 kPa)
이상적인 가스의 1 몰에 대한 중요성 :
* 어금니 부피 : STP에서 이상적인 가스의 1 몰은 어금니 부피 로 알려진 특정 부피를 차지합니다. . 이 값은 대략 22.4 리터입니다 .
* 상수 부피 : 이것은 이상적인 가스의 유형 (수소, 산소, 질소 등)에 관계없이 STP에 1 몰이있는 경우 항상 22.4 리터를 차지할 것임을 의미합니다.
* 예측 가능성 : 이 관계를 통해 우리는 STP에서 이상적인 가스의 알려진 수의 두더지의 부피를 쉽게 예측할 수 있으며 그 반대도 마찬가지입니다.
예 :
STP에 2 몰의 이상적인 가스가 있다면 그 부피는 다음과 같습니다.
2 몰 * 22.4 l/mole =44.8 리터
중요한 메모 :
* 이상적인 가스 : STP의 부피와 두더지의 관계는 * 이상적인 * 가스에 대해 적용됩니다. 실제 가스는 이상적인 행동, 특히 고압 및 저온에서 약간 벗어납니다.
* 실제 응용 : STP는 화학 반응, 산업 공정 및 환경 연구와 같은 다양한 응용 분야에서 가스 양을 비교하고 가스 행동을 이해하는 데 유용한 표준입니다.
요약 : STP는 이상적인 가스의 특정 수의 몰수에 의해 점유 된 부피를 이해하기위한 표준 기준점을 제공합니다. 이 일관성을 통해 다양한 시나리오에서 가스 볼륨을 더 쉽게 비교하고 계산할 수 있습니다.
