1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
티타늄 (Ti)과 브로 민 (Bromine) 사이의 반응은 티타늄 (iv) 브로마이드 (tibr₄)를 생성합니다.
ti + 2 br₂ → tibr₄
2. 몰 질량을 계산하십시오 :
* TI :47.87 g/mol
* br0 :159.80 g/mol
3. 티타늄 몰을 계산하십시오 :
Ti의 두더지 =Ti / Molar 질량의 질량 Ti의 질량
Ti의 두더지 =22.1 g / 47.87 g / mol
Ti의 두더지 =0.462 mol
4. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
균형 방정식은 1 몰의 Ti가 2 몰의 Br₂와 반응 함을 보여줍니다.
5. 브롬의 두더지를 계산하십시오 :
br 0.의 두더지 =0.462 mol ti * (2 mol br₂ / 1 mol ti)
Br 0.의 두더지 =0.924 mol
6. 브롬의 질량을 계산하십시오 :
브로의 질량 =브로우의 두더지 * Brom의 몰 질량
br₂의 질량 =0.924 mol * 159.80 g/mol
브로의 질량 =147.7 g
답 : 147.7 그램이 필요합니다 22.1 그램의 티타늄과 완전히 반응하는 브롬의.
