특성 :
분자 화합물은 이온 성 화합물에 비해 별개의 특성 세트를 나타낸다. 다음은 몇 가지 주요 특성입니다.
물리적 특성 :
* 낮은 용융 및 끓는점 : 분자 화합물은 일반적으로 이온 성 화합물의 강한 정전기 상호 작용과 비교하여 일반적으로 약한 분자간 힘 (반 데르 발스 힘 또는 수소 결합)을 갖는다. 이것은 용융점과 끓는점이 낮아집니다.
* 종종 실온에서 가스 또는 액체 : 약한 분자간 힘으로 인해 많은 분자 화합물이 실온에서 가스 또는 액체로서 존재한다.
* 전기 전도성 불량 : 분자 화합물은 일반적으로 고체 또는 액체 상태에서 전기를 전도하지 않습니다.
* 종종 비극성 용매에 용해됩니다 : 분자 화합물은 유사한 분자간 힘을 갖기 때문에 헥산 또는 테트라 클로라이드와 같은 비극성 용매에 용해되는 경향이 있습니다.
* 실온에서 고체, 액체 또는 가스가 될 수 있습니다. 많은 것이 액체 또는 가스이지만 고체 분자 화합물도 있습니다.
* 구조에 따라 부서지기 쉬우거나 유연 할 수 있습니다. 일부 분자 화합물은 (예 :설탕과 같은) 부서지기 쉬운 반면 다른 분자 화합물은 유연합니다 (고무와 같은).
화학적 특성 :
* 공유 결합 : 이들은 원자 사이에 전자의 공유에 의해 형성되어 공유 결합을 형성한다.
* 가변 조성 : 원소의 고정 비율을 갖는 이온 성 화합물과 달리, 분자 화합물은 분자에서 상이한 비율의 원자를 가질 수 있으며, 이는 상이한 화합물을 초래할 수있다.
* 느린 반응 속도 : 분자 화합물을 포함하는 반응은 종종 공유 결합을 파괴하는 데 더 많은 에너지가 필요하기 때문에 이온 성 화합물을 포함하는 것보다 느리게 발생합니다.
* 은 가연성이거나 가연성이있을 수 있습니다 : 많은 분자 화합물, 특히 탄소 및 수소를 함유하는 화합물은 가연성 또는 가연성입니다.
* 은 산성, 기본 또는 중립 일 수 있습니다 : 분자 화합물의 특성은 존재하는 기능 그룹에 따라 달라질 수 있습니다.
분자 화합물의 예 :
* 물 (HATER)
* 이산화탄소 (CO₂)
* 포도당 (c (h₁₂o₆)
* 에탄올 (c (h₅oh)
* 메탄 (ch₄)
* 암모니아 (NHia)
이것들은 일반적인 추세이며 항상 예외가 있음을 기억하십시오. 그러나, 이들 특성을 이해하면 분자 화합물의 거동을 예측하는 데 도움이 될 수 있습니다.
