직접 계산이 불가능한 이유 :
* 형성 열 특정 온도 및 압력에서 특정 값입니다 (일반적으로 표준 조건 :298K 및 1 ATM). 물질의 한 몰이 표준 상태의 요소로부터 형성 될 때 엔탈피 변화를 나타냅니다.
* 엔탈피 상태 함수이며, 이는 초기 및 최종 상태에만 의존하는 것이 아니라 경로가 아닙니다. 그러나 엔탈피 (ΔH)의 변화는 온도 변화에 따라 다릅니다.
다른 온도에서 형성 열을 계산하는 방법 :
1. Kirchhoff의 법칙 : 이 법을 통해 온도 범위에서 엔탈피의 변화 (따라서 형성 열 변화)를 계산할 수 있습니다. 그것은 말한다 :
```
ΔH (T2) =ΔH (T1) + ∫ (T1 ~ T2) CP DT
```
어디:
* ΔH (T2)는 온도 T2에서 엔탈피 변화 (또는 형성 열)입니다.
* ΔH (T1)는 온도 T1에서 엔탈피 변화 (또는 형성 열)입니다.
* CP는 물질의 일정한 압력에서 어금니 열 용량입니다. 이 값은 온도에 따라 다를 수 있으므로 CP의 평균 값 또는보다 자세한 방정식을 사용해야 할 수도 있습니다.
2. 절차 :
* CP 값을 얻으십시오 : 관심있는 온도 범위에 걸쳐 일정한 압력 (CP)에서 물질의 어금니 열 용량을 찾으십시오. 테이블 또는 데이터베이스에서 이러한 값을 찾을 수 있습니다.
* 통합 : 온도 범위 (T1 ~ T2)에 걸쳐 CP 값을 통합합니다. CP가 일정하면 통합은 간단합니다. 온도에 따라 변하는 경우 온도 의존성을 포함하는 CP에 대한 수치 방법 또는 CP 방정식을 사용해야 할 수도 있습니다.
* ΔH (T2)를 계산합니다. 새로운 온도에서 형성 열을 계산하기 위해 값을 Kirchhoff의 방정식으로 대체하십시오.
예 :
298k에서 CO2의 표준 열 (ΔHF °)이 있다고 가정 해 봅시다. 500K에서 형성 열을 찾고 싶다.
1. CP 값을 얻으십시오 : 298K에서 500K 사이의 CO2의 평균 CP 값을 찾으십시오.
2. 통합 : 온도 범위 (298 K ~ 500 K)에 걸쳐 CP의 적분을 계산하십시오.
3. Kirchhoff의 법칙을 적용하십시오 : 통합 결과를 CO2의 표준 열에 추가하십시오 (ΔHF °).
중요한 고려 사항 :
* CP의 정확도 : 계산 된 형성 열의 정확도는 사용하는 CP 데이터의 정확도에 크게 좌우됩니다.
* 위상 변경 : 물질이 온도 범위 내에서 (용융 또는 끓는 등) 위상 변화를 겪는 경우 해당 위상 전이와 관련된 엔탈피 변화를 설명해야합니다.
* 복잡한 반응 : 여러 반응물 및 제품과의 반응의 경우 Kirchhoff의 법칙을 반응과 관련된 각 물질에 적용해야합니다.
계산하려는 특정 물질과 온도가 있는지 알려주세요!
