이유는 다음과 같습니다.
* 운동 분자 이론 : 이 이론은 입자의 움직임과 상호 작용에 기초한 가스의 거동을 설명합니다. 다음을 포함하여 몇 가지 가정을 만듭니다.
* 가스 입자는 일정한 무작위 운동입니다.
* 가스 입자는 용기의 부피에 비해 무시할만한 부피를 가지고 있습니다.
* 가스 입자 사이에는 매력적이거나 반발력이 없습니다.
* 가스 입자 간의 충돌은 완벽하게 탄력적입니다.
* 이상적인 가스 : 이상적인 가스는 이러한 가정을 완벽하게 따르는 이론적 개념입니다. 실제로, 특히 고압이나 저온에서 실제 가스는 완벽하게 이상적으로 행동하지 않습니다. 그러나 이상적인 가스 모델은 많은 조건에서 가스 거동을 이해하고 예측하는 데 유용한 도구입니다.
이상적인 가스의 주요 특성 :
* 분자간 힘 없음 : 이것은 가스 분자 사이에 매력이나 반발이 없음을 의미합니다.
* 무시할만한 입자 부피 : 가스 분자의 크기는 그들 사이의 공간에 비해 중요하지 않습니다.
* 완벽하게 탄성 충돌 : 가스 분자 사이의 충돌 동안 에너지가 보존됩니다.
실제 가스는 이상적인 가스 거동에서 벗어납니다 다음과 같은 요소로 인해
* 분자간 힘 : 분자 사이, 특히 저온에서의 인력은 이상적인 행동과의 편차를 유발할 수 있습니다.
* 유한 입자 부피 : 높은 압력에서, 가스 분자에 의해 점유 된 부피는 용기의 부피에 비해 중요해진다.
* 비탄성 충돌 : 가스 분자 사이의 충돌은 일부 에너지 손실을 초래할 수 있습니다.
이러한 편차에도 불구하고 이상적인 가스 모델은 가스 계산을 단순화하고 가스 행동의 기본 원리를 이해하기위한 강력한 도구입니다.
