이유는 다음과 같습니다.
* 분자간 힘 : N2는 약한 런던 분산 세력에 의해 함께 유지되는 비극성 분자입니다. HBR은 쌍극자 모멘트를 갖는 극성 분자이며, 쌍극자 쌍극자 상호 작용이 더 강해집니다.
* 강한 분자간 힘은 이상적인 가스 거동과의 편차로 이어집니다. 이상적인 가스는 분자간 힘이 없다고 가정합니다.
* 크기 및 분극성 : N2는 HBR보다 작고 편광성이 적습니다.
* 더 큰 크기와 더 높은 분극성은 더 강한 런던 분산 세력에 기여합니다. 이것은 다시 이상적인 가스 행동과의 편차로 이어집니다.
이상적인 가스 거동 :
이상적인 가스는 이러한 가정을 따르는 이론적 실체입니다.
* 분자간 힘 없음 : 가스 분자는 서로를 유치하거나 격퇴하지 않는 것으로 가정합니다.
* 포인트 질량 : 분자는 부피가 없다고 가정합니다.
* 탄성 충돌 : 분자들 사이의 충돌은 완벽하게 탄성이며 운동 에너지를 보존합니다.
요약 : N2는 분자간 힘이 약하고 크기가 작기 때문에 이상적인 가스의 가정에 더 가깝기 때문에 HBR보다 이상적입니다.
