안정성이 중요한 이유 :
* 전자 구성 : 원자는 전자의 외부 껍질이 가득 차있을 때 가장 안정적입니다. 이 배열은 양으로 하전 된 핵과 음으로 하전 된 전자 사이의 가장 강력한 가능한 매력을 제공합니다.
* 옥트 규칙 : 대부분의 원자의 경우,이 전체 외부 쉘은 8 개의 전자 (옥트 규칙)를 의미합니다. 예외는 특히 주기성 테이블의 첫 번째 및 두 번째 행의 요소 (수소 및 헬륨과 같은)에 대해 존재합니다.
원자가 안정성을 달성하는 방법 :
* 이온 결합 :
* 전자의 전달 : 하나 이상의 전자는 한 원자에서 다른 원자로 전달됩니다.
* 이온의 형성 : 전자를 잃는 원자는 양으로 하전 된 이온 (양이온)이되고 전자를 얻는 원자는 음으로 하전 된 이온 (음이온)이된다.
* 정전기 적합성 : 이온의 반대 전하는 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
* 예 : 나트륨 (Na)은 Na+를 형성하기 위해 전자를 잃고, 염소 (Cl)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻는다. 그런 다음 이들 이온은 서로를 끌어서 염화나트륨 (NaCl) 또는 테이블 소금을 형성합니다.
* 공유 결합 :
* 전자 공유 : 둘 이상의 원자가 전자를 공유하여 전체 외부 쉘을 달성합니다.
* 공유 결합 : 이 공유 전자는 두 원자의 핵에 끌려되어 공유 결합을 만듭니다.
* 공유 결합 유형 :
* 비극성 공유 결합 : 전자는 원자 사이에 동일하게 공유됩니다.
* 극성 공유 결합 : 전자는 원자 사이에 불평등하게 공유되며, 한 원자에 부분 양전하가 생성되고 다른 원자에는 부분 음전하가 생성됩니다.
* 예 : 2 개의 수소 원자 (h)는 전자를 공유하여 수소 분자 (H₂)에서 비극성 공유 결합을 형성한다.
요약 :
원자는 전자의 전체 외부 껍질을 달성하여 안정성을 위해 노력합니다. 이것은 전자의 전달 (이온 결합) 또는 전자 공유 (공유 결합)를 통해 달성 될 수있다. 이러한 결합은 모든 분자와 화합물의 형성에 기본적이며 물질의 물리적 및 화학적 특성을 형성한다.
