누락 된 내용과 문제에 접근하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 수소 단위 :
* 300 H2 불완전합니다. 예를 들어 수소 단위를 지정해야합니다.
* 300 그램의 H2
* 300 몰의 H2
2. 균형 화학 방정식 :
* 산화철 (Fe3O4)과 수소 (H2) 사이의 반응을 위해서는 균형 화학 방정식이 필요합니다. 반응은 철 (Fe) 및 물 (H2O)을 생성합니다.
완전한 정보가 있으면 문제를 해결하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
Fe3O4 + 4H2 → 3FE + 4H2O
2. 주어진 양의 h2를 두더지로 변환합니다.
* H2 그램이 주어지면 H2 (2.016 g/mol)의 몰 질량을 사용하여 두더지로 전환하십시오.
* H2의 두부가 주어지면 이미 올바른 단위에 있습니다.
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 방정식은 4 몰의 H2가 1 몰의 Fe3O4와 반응 함을 보여준다.
4. 필수 Fe3O4의 두더지를 계산합니다.
* Fe3O4의 두더지를 찾으려면 H2의 두더지를 4로 나눕니다.
5. Fe3O4의 두더지를 그램으로 변환 :
* Fe3O4의 몰에 Fe3O4 (231.53 g/mol)의 몰 질량을 곱하여 그램에서 질량을 얻는다.
예 :
300 그램의 H2가 있다고 가정 해 봅시다.
1. H2의 두더지 : 300 g H2 / 2.016 g / mol =148.8 mol H2
Fe3O4의 두더지 : 148.8 mol H2 / 4 =37.2 mol Fe3O4
3. Fe3O4 그램 : 37.2 mol Fe3O4 * 231.53 g/mol =8604.3 g Fe3O4
따라서 300 그램의 H2와 완전히 반응하려면 약 8604.3 그램의 Fe3O4가 필요합니다. .
