pv =nrt
어디:
* p 가스의 압력입니다
* v 가스의 양입니다
* n 가스의 두부 수입니다
* r 이상적인 가스 상수입니다
* t 켈빈의 가스 온도입니다
여기서 관계의 작동 방식은 다음과 같습니다.
* 직접 비례 : 방정식은 부피 (v) 및 두더지 (n)의 수가 일정하게 유지 될 때 압력 (p) 및 온도 (t)가 직접 비례 함을 보여줍니다. 이는 가스의 온도를 늘리면 압력도 비례 적으로 증가 할 것임을 의미합니다.
* 분자 운동 : 가스의 온도는 분자의 평균 운동 에너지의 척도입니다. 온도가 증가함에 따라 가스 분자는 더 빨리 움직이고 용기 벽과 더 자주 그리고 더 큰 힘으로 충돌합니다. 충돌 속도가 증가하면 압력이 높아집니다.
예 :
* 타이어 팽창 : 타이어로 공기를 펌핑하면 압력이 증가합니다. 공기 분자가 압축되고 더 빨리 움직이고 있기 때문에 타이어 내부의 공기도 따뜻해집니다.
* 풍선 가열 : 공기로 채워진 풍선을 가열하면 내부 공기가 팽창합니다. 공기 분자가 에너지를 얻고 더 빨리 움직여 풍선이 팽창하고 내부 압력을 증가시키기 때문입니다.
중요한 참고 :
* 이상적인 가스 법칙은 단순화이며, 특히 고압 또는 저온에서 모든 가스의 거동을 완벽하게 설명하지는 않습니다. 그러나 많은 상황에 대한 근사치를 제공합니다.
