1. 개념을 이해하십시오
* 가스의 평균 속도 : 가스 분자의 평균 속도는 온도 및 몰 질량과 관련이 있습니다.
* 루트 평균 제곱 속도 (VRMS) : 가스 분자의 평균 속도를 표현하는 일반적인 방법은 뿌리 평균 제 속도입니다. 공식은 다음과 같습니다.
vrms =√ (3rt/m)
어디:
* R은 이상적인 가스 상수입니다 (8.314 J/mol · K)
* t는 켈빈의 온도입니다
* m은 kg/mol의 몰 질량입니다
2. 방정식을 설정하십시오
우리는 Xenon (XE)의 VRM이 24 ° C에서 염소 가스 (CL2)의 VRM과 동일하기를 원합니다. Xenon TX의 온도라고합시다.
√ (3r*tx/mxe) =√ (3r*tcl2/mcl2)
3. 온도를 켈빈으로 변환합니다
* TCL2 =24 ° C + 273.15 =297.15 k
4. 몰 질량을 결정하십시오
* MXE =131.29 g/mol =0.13129 kg/mol
* MCL2 =2 * 35.45 g/mol =70.90 g/mol =0.07090 kg/mol
5. TX를 위해 해결하십시오
'3R'용어가 양쪽에 나타나기 때문에 취약합니다. 방정식을 단순화하고 TX를 해결할 수 있습니다.
√ (TX/MXE) =√ (TCL2/MCL2)
정사각형 양쪽 :
TX/MXE =TCL2/MCL2
TX에 대한 해결 :
tx =tcl2 * (mxe/mcl2)
6. tx 계산
TX =297.15 k * (0.13129 kg/mol/0.07090 kg/mol)
TX ≈ 552.7 k
7. 섭씨로 다시 전환
TX ≈ 552.7 K -273.15 =279.55 ° C
따라서 크세논 원자는 Xenon이 대략 279.55 ° C에있을 때 24 ° C에서 CL2 분자와 동일한 평균 속도를 갖습니다.
