이유는 다음과 같습니다.
* 원자가 안정성을 위해 노력합니다 : 원자는 가장 바깥 쪽 전자 쉘 (원자가 쉘)이 가득 차면 가장 안정적입니다. 이는 완전한 원자가 쉘이 사용 가능한 모든 결합 궤도가 채워져 있기 때문에 원자가 전자를 얻거나 잃거나 공유 할 가능성이 줄어 듭니다.
* 불활성 가스 : 주기성 테이블 (고귀한 가스)의 그룹 18의 요소는 전체 원자가 껍질을 가지고 있습니다. 그것들은 극도로 반응하지 않으며 화학적 결합을 거의 형성하지 않습니다. 예는 헬륨 (HE), 네온 (NE), 아르곤 (AR) 등을 포함합니다.
* 옥트 규칙 : 많은 원자는 전자가 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자와 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다. 이것은 옥트 규칙이라고합니다.
예외 :
* 수소와 헬륨 : 수소는 원자가 껍질을 채우기 위해 두 개의 전자 만 필요하지만 헬륨에는 이미 두 개의 전자가 있습니다. 이것이 둘 다 매우 안정적이고 반응하지 않는 이유입니다.
* 더 무거운 요소 : 일부 무거운 원소는 더 복잡한 전자 구성을 가지며 전체 외부 쉘에서도 어느 정도의 반응성을 나타낼 수 있습니다.
요약 : 특히 8 개의 전자가있는 완전 원자가 쉘은 상당한 안정성을 제공하며 요소가 화학 반응에 참여할 가능성이 적습니다. 이것이 고귀한 가스가 너무 반응하지 않는 이유입니다.
