유기 화합물의 산도 및 염기성?

주로 탄소와 수소로 구성된 유기 화합물은 특정 기능 그룹의 존재에 따라 산성 또는 기본 특성을 나타낼 수 있습니다. 주요 개념을 세분화합시다.

1. 산도 :

* 정의 : 산도는 양성자 (H+)를 기증하는 화합물의 능력을 말한다. 화합물이 더 쉽게 양성자를 기증할수록 산도가 강해집니다.

* 산도에 영향을 미치는 요인 :

* 전기 음성 : 산성 수소 (예를 들어, O, N, 할로겐)에 부착 된보다 전기 음성 원자는 전자 밀도를 결합으로부터 끌어내어 양성자가 더 쉽게 방출 될 수있게한다.

* 혼성화 : SP- 하이브리드 카본은 SP3- 하이브리드 탄수화물보다 전기 음성이므로 부착 된 수소가 더 산성이됩니다.

* 공명 : 양성자 제거 후 형성된 컨쥬 게이트 염기가 공명에 의해 안정화되면, 화합물은 더 산성이 될 것이다.

* 유도 효과 : 전자 밀도를 산성 수소로부터 빼앗아 탄소 사슬 증가 산도에 부착 된 전자-감독 그룹 (예를 들어, 할로겐, 니트로 그룹).

예 :

* 카르 복실 산 (RCOOH) : 하이드 록실기 (OH)에 인접한 카르 보닐 그룹 (C =O)의 존재는 카르 복실 산을 매우 산성으로 만듭니다. 컨쥬 게이트 염기 (RCOO-)는 공명에 의해 안정화된다.

* 페놀 (Aroh) : 방향족 고리는 공명을 통해 페녹 시드 음이온 (ARO)을 안정화시킴으로써 하이드 록실기의 산도를 증가시킨다.

* 알코올 (ROH) : 알코올은 일반적으로 약한 산성이지만, 전자 흡인 그룹의 존재에 의해 그들의 산도를 증가시킬 수 있습니다.

2. 염기성 :

* 정의 : 염기성은 화합물이 양성자 (H+)를 수용하는 능력을 말합니다. 화합물이 더 쉽게 양성자를 받아 들일수록 기본 성이 강해집니다.

* 기초에 영향을 미치는 요인 :

* 고독한 쌍 : 질소 나 산소와 같은 원자에 고독한 전자 전자가있는 화합물은 양성자를 수용 할 수 있습니다.

* 전자 밀도 : 고독한 쌍으로 원자 주위의 더 높은 전자 밀도는 화합물을 더 기본적으로 만듭니다.

* 혼성화 : SP3- 하이브리드 된 원자는 더 많은 S- 특성을 가지므로, SP2 또는 SP 하이브리드 화 된 원자보다 전기 음성이 적고 기본적으로 더 기본적이다.

* 유도 효과 : 전자-의사 그룹 (예를 들어, 알킬기)은 고독한 쌍으로 원자의 전자 밀도를 증가시킴으로써 염기성을 증가시킨다.

예 :

* 아민 (RNH2) : 아민은 질소 원자의 고독한 쌍으로 인해 기본입니다.

* Ethers (ror) : 에테르는 산소 원자의 고독한 쌍으로 인해 약하게 기본적입니다.

* 아미드 (RCONH2) : 아미드는 아민보다 덜 기본적입니다. 질소 원자의 고독한 쌍은 카르 보닐기와 공명을 통해 분비되기 때문입니다.

키 포인트 :

* 산도와 염기성은 상대적인 개념입니다. 한 화합물은 다른 화합물에 비해 산성 일 수 있지만 3 분의 1에 비해 기본적 일 수 있습니다.

* 유기 화합물의 산도 또는 염기성은 다양한 요인에 의해 영향을받을 수 있으므로 특정 구조 및 기능 그룹을 고려하는 것이 중요합니다.

* 유기 화합물의 반응성을 예측하고 설명하는 데 산도와 염기성을 이해하는 것이 중요합니다.

요약 :

유기 화합물의 산도 및 염기성은 특정 기능 그룹의 존재, 전기 음성 성, 혼성화, 공명 및 유도 효과에 의해 영향을받습니다. 양성자를 기증하거나 받아들이는 화합물의 능력은 이러한 요인의 상호 작용에 달려 있습니다.