* 전자 구성 : 탄소에는 4 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있습니다. 안정적인 옥켓 구성 (가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자)을 달성하려면 4 개의 전자를 공유해야합니다.
* 강한 채권 : 공유 결합은 원자 사이의 전자 공유를 포함하여 강하고 안정적인 결합을 초래합니다.
공유 결합의 유형 탄소 형태 :
* 단일 공유 결합 : 탄소는 하나의 전자를 다른 원자와 공유하여 단일 공유 결합을 형성 할 수 있습니다. 예를 들어, 메탄 (CH4)에서, 탄소는 4 개의 수소 원자로 4 개의 단일 결합을 형성한다.
* 이중 공유 결합 : 탄소는 다른 원자와 2 개의 전자를 공유하여 이중 공유 결합을 형성 할 수 있습니다. 예를 들어, 이산화탄소 (CO2)에서, 탄소는 2 개의 산소 원자와 2 개의 이중 결합을 형성한다.
* 트리플 공유 결합 : 탄소는 다른 원자와 3 개의 전자를 공유하여 삼중 공유 결합을 형성 할 수 있습니다. 예를 들어, 아세틸렌 (C2H2)에서, 2 개의 탄소 원자가 이들 사이에 트리플 결합을 형성한다.
왜 이온 결합이 아닌가?
탄소는 상대적으로 높은 전기 음성 (전자를 유치하는 능력)을 가지고 있습니다. 그것은 일부 극성 공유 결합을 형성 할 수 있지만, 그것은 이온 성 결합을 거의 형성하지 않습니다. 이온 결합은 전형적으로 전기성이 상당히 다른 원소들 사이에서 발생하며, 하나의 원자는 전자가 긍정적으로 하전되기 위해 전자를 잃고 (양이온) 전자가 이득 전자 (음이온)가되기 위해 전자를 얻습니다.
키 포인트 :
* 4 개의 공유 결합을 형성하는 탄소의 능력은 다른 모양과 특성을 가진 방대한 분자를 형성 할 수있게한다.
* 탄소 공유 결합의 강도와 다양성은 지구상의 생명의 다양성과 복잡성에 필수적입니다.
