가장 강한 것보다 약한 :
1. 공유 결합 : 이들은 원자들 사이의 전자 공유를 포함한다. 그것들은 가장 강력한 유형의 결합이며 대부분의 분자를 붙잡는 책임이 있습니다.
* 예 : 물의 결합 (h inO), 메탄 (ch₄) 및 다이아몬드 (c).
* 강도에 영향을 미치는 요인 :
* 채권 명령 : 다중 채권 (이중 및 삼중 채권)은 단일 결합보다 강합니다.
* 전기 음성 : 유사한 전기성 (전자를 유치하는 경향)을 갖는 원자 사이의 결합은 더 강하다.
* 원자 크기 : 더 작은 원자는 더 강한 공유 결합을 형성합니다.
2. 이온 결합 : 이들은 반대로 하전 된 이온 (전자를 얻거나 잃어버린 원자) 사이의 정전기 인력을 포함한다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl), 칼륨 브로마이드 (KBR) 및 산화 마그네슘 (MGO).
* 강도에 영향을 미치는 요인 :
* 이온의 전하 : 더 높은 요금은 더 강한 이온 결합으로 이어진다.
* 이온 사이의 거리 : 더 작은 이온과 근접성은 더 강한 결합을 초래합니다.
3. 금속 결합 : 이들은 금속에서 발생하며 양으로 하전 된 금속 이온의 격자 사이에서 비편성 전자의 공유를 포함한다. 그들은 좋은 전도도와 같은 금속의 특징적인 특성을 책임지고 있습니다.
* 예 : 구리 (Cu), 금 (Au), 철 (Fe).
* 강도에 영향을 미치는 요인 :
* 원자가 전자 수 : 비편 화에 이용 가능한 더 많은 원자가 전자는 더 강한 결합을 초래한다.
* 원자 크기 : 밀도가 높은 원자가 전자 전자가 더 강한 금속 결합을 초래합니다.
4. 수소 결합 : 이들은 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 결합 된 수소 원자를 포함하는 특수 쌍극자-디포 상호 작용이다. 그것들은 상대적으로 약하지만 많은 생물학적 시스템에서 중요합니다.
* 예 : 물 (HATER) 분자, DNA 구조.
* 강도에 영향을 미치는 요인 :
* 전기 음성 : 수소에 결합 된 원자의 더 높은 전기 음성 성은 더 강한 수소 결합을 초래한다.
5. van der waals 세력 : 이것들은 가장 약한 분자간 힘입니다. 그것들은 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 일시적 쌍극자로 이어집니다.
* 유형 : 런던 분산 힘, 쌍극자 쌍극자 상호 작용.
* 예 : 고귀한 가스 원자 사이의 일시적 관광 명소, 비극성 분자 사이의 상호 작용.
키 포인트 :
*이 명령은 일반화입니다. 특정 결합의 강도는 관련된 특정 원자와 주변의 조건에 따라 다릅니다.
* 다양한 유형의 화학적 결합의 상대적 강점은 물질의 물리적 및 화학적 특성에 중대한 영향을 줄 수 있습니다.
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