1. 이온 결합 : 이 결합은 하나의 원자가 다른 원자로 전자를 잃을 때 형성됩니다. 반대로 하전 된 이온은 서로를 정전기 적으로 끌어냅니다. 이것은 종종 NaCl과 같은 소금에서 발견되는 강력하고 비 방향성 결합을 만듭니다.
2. 공유 결합 : 이러한 결합은 원자가 전자를 공유 할 때 형성됩니다. 공유 전자는 두 원자의 핵에 끌려 강한 결합을 만듭니다. 공유 결합은 원자 사이의 전기 음성 성 차이에 따라 극성 또는 비극성 일 수 있습니다. 이 유형의 결합은 물과 같은 많은 유기 화합물과 분자에서 발견됩니다.
3. 금속 결합 : 이러한 유형의 결합은 전자가 비편 재화되어 금속 격자 전체에 자유롭게 움직이는 금속에서 발생합니다. 이것은 높은 전도도, 가단성 및 금속의 연성을 설명하는 강한 결합을 만듭니다.
4. 분자간 힘 : 기술적으로 화학적 결합은 아니지만, 이러한 힘은 분자들 사이의 약한 매력입니다. 여기에는 다음이 포함됩니다.
* 수소 결합 : 산소 나 질소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 된 수소를 포함하는 특수 유형의 쌍극자-디포 상호 작용.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 영구 쌍극자로 인한 극성 분자들 사이의 관광 명소.
* 런던 분산 세력 : 분자의 전자 분포에서 일시적인 변동으로 인해 발생하는 일시적 관광 명소.
요약하면, 화학적 결합은 1 차 힘을 함께 유지하는 반면, 분자간 힘은 분자 사이의 상호 작용에 영향을 미칩니다.
