1. 활성화 에너지 낮추기 :
* 모든 화학 반응은 활성화 에너지라고 불리는 일정량의 에너지가 필요합니다.
* 효소는 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공한다. 이를 통해 반응물이 전이 상태에 도달하고 생성물을 더 쉽게 도달 할 수 있습니다.
2. 특정 결합 부위 제공 :
* 효소는 반응물 (기질)에 결합하는 특정 활성 부위를 갖는 독특한 3 차원 구조를 갖는다.
* 활성 부위는 형상이 상보적이고 기질로 전하되어 효소-하류 복합체의 정확한 상호 작용 및 형성이 가능하다.
3. 전이 상태 안정화 :
* 활성 부위에 결합되면 효소는 불안정한 중간 형태의 기판 인 전이 상태를 안정화시키는 데 도움이됩니다.
*이 안정화는 활성화 에너지를 낮추고 반응 속도를 증가시킵니다.
4. 방향 반응물 :
* 효소는 반응물을 올바른 배향으로 결합하여 반응이 발생할 수 있도록합니다.
*이 근접성과 적절한 위치는 채권의 형성 또는 채권의 파괴를 용이하게합니다.
5. 산성 또는 기본 환경 제공 :
* 일부 효소는 활성 부위에서 아미노산 잔기를 사용하여 반응을 촉진하는 산성 또는 기본 환경을 제공합니다.
* 이것은 특정 화학적 변형에 필요한 양성자 또는 전자를 전달할 수 있습니다.
요약하면, 효소는 :에 의해 화학 반응을 가속화합니다
* 활성화 에너지 낮추기
* 특정 결합 부위를 제공합니다
* 전이 상태 안정화
* 방향 반응물
* 산성 또는 기본 환경 제공
이 촉매 활성은 소화, 호흡, DNA 복제 및 단백질 합성과 같은 생명을 유지하는 수많은 생화학 적 과정에 중요합니다.
