강도
* 정의 : 어떻게 완전히 용액에서 산 또는 염기 이온화 (이온으로 분리).
* 강산/염기 : 거의 완전히 솔루션에서. 이는 각각 거의 모든 수소 이온 (H+) 또는 수산화 이온 (OH-)을 기부하거나 수용한다는 것을 의미합니다.
* 약산/염기 : 부분적으로 만 이온화 솔루션에서. 그들은 수소 또는 수산화 이온의 작은 부분 만 기부하거나 받아들입니다.
농도
* 정의 : 양 를 설명합니다 주어진 부피의 용액에 용해 된 산 또는 염기.
* 단위 : 일반적으로 몰로 표현 (용액 리터당 용질의 몰).
* 예 : 1m의 HCl 용액 (강산)은 1M 용액의 CH3COOH (약산)와 동일한 농도를 갖는다.
주요 차이
* 완전 대 부분 이온화 : 강도는 얼마나 많은 이온화가 발생하는지에 관한 것이며, 농도는 존재하는 물질의 양에 관한 것입니다.
* pH 충격 : 강산/염기는 높은 이온화로 인해 pH에 더 큰 영향을 미칩니다. 약산/염기는 부분적으로 이온화하기 때문에 더 작은 영향을 미칩니다.
비유 :
두 개의 버킷이 있다고 상상해보십시오.
* 버킷 1 (강도) : 매우 강한 식초 (약산)를 함유하여 산성 입자를 물 안으로 약간 방출합니다.
* 버킷 2 (농도) : 소량의 염산 (강산)이 포함되어 있으며, 이는 거의 모든 산성 입자를 물로 방출합니다.
두 버킷 모두 산을 함유하지만 강도 (얼마나 많은 산성 입자가 방출되는지) 및 농도 (전체적으로 얼마나 많은 산이 존재하는지) 다릅니다.
요약 :
* 강도 산 또는 염기의 이온화 정도를 나타냅니다.
* 농도 주어진 용액에 존재하는 산 또는 염기의 양을 나타냅니다.
