효소 동역학 이해
* 효소는 촉매이다 : 그들은 과정에서 소비되지 않고 화학 반응 속도를 높입니다.
* 기판 : 효소가 작용하는 분자.
* 활성 사이트 : 기질이 결합하는 효소의 특정 영역.
* 반응 속도 : 효소가 기질을 생성물로 변환하는 속도.
기질 농도 및 반응 속도
기질 농도와 반응 속도 사이의 관계는 선형이 아니다. 포화 곡선을 따릅니다.
1. 낮은 기질 농도 : 반응 속도는 기질 농도에 직접 비례한다. 기질을 증가 시키면 더 많은 효소 분자가 점유되어 더 빠른 속도로 이어집니다.
2. 중간 기판 농도 : 반응 속도는 고원으로 시작됩니다. 대부분의 효소 분자는 이제 기질에 결합되므로 더 많은 기질을 추가해도 속도가 크게 증가하지 않습니다.
3. 높은 기판 농도 : 반응 속도는 최대 값 (VMAX)에 도달합니다. 모든 효소 활성 부위는 기질로 포화된다. 더 많은 기질을 추가하면 효소가 최대 용량으로 작동하기 때문에 속도가 증가하지 않습니다.
"마법"기판량
항상 최대 반응 속도를 달성하는 단일 "기판 양"은 없습니다. 이유는 다음과 같습니다.
* 효소 농도가 중요합니다 : 용액에 존재하는 효소의 양은 동시에 처리 될 수있는 기질의 양을 지시한다. 더 높은 효소 농도는 더 높은 기질 농도로 Vmax에 도달 할 것이다.
* 효소 동역학은 다양합니다. 각 효소에는 고유 한 특정 동역학 파라미터 (k_m 및 vmax)가 있습니다. K_M은 반응 속도가 Vmax의 절반 인 기판 농도입니다. 더 낮은 K_M은 효소가 낮은 기질 농도에서 최대 활성의 절반에 도달 함을 의미합니다.
키 테이크 아웃
최대 반응 속도 (VMAX)를 달성하려면 모든 효소 활성 부위가 기질로 포화되어 있는지 확인해야합니다. . 이것은 특정 효소 및 그의 동역학 파라미터에 의존하는 특정 기판 농도가 필요할 것이다.
요약
단일 "마법"기판량은 없습니다. 최대 반응 속도에 필요한 기질 농도를 결정하는 가장 좋은 방법은 실험을 수행하고 기질 농도와 반응 속도 사이의 관계를 관찰하는 것입니다. 이를 통해 효소가 완전히 포화 된 지점을 식별 할 수 있습니다.
