배위 복합체는 일반적으로 금속성 인 조정 센터라고 불리는 코어 원자 또는 이온을 포함하고, 리간드 또는 복합제라고 불리는 결합 분자 또는 이온의 주변 배열을 포함한다. 많은 금속 함유 화합물, 특히 전이 금속 (티타늄과 같은 주기성 테이블의 D- 블록의 요소)을 함유하는 화합물은 배위 복합체입니다. 좌표 결합으로도 알려진 다이타 본드는 루이스베이스와 루이스 산이 결합 될 때 발생합니다. 조정은 다른 결합 수정없이 루이스 기반을 루이스 산에 기증하는 단어입니다.
분류
거의 모든 금속 화합물은 일반적으로 배위 화합물로 알려진 금속 복합체입니다. 모든 알칼리 및 알칼리성 지구 금속, 전이 금속, 란타니데이드, 액티 나이드 및 메탈 로이드는 "무기 화학"에 대한 연구 인 "조정 화학"에서 연구됩니다. 결과적으로,주기적인 테이블의 화학의 대부분은 조정 화학에 따릅니다. 금속과 금속 이온은 리간드로 둘러싸인 응축 단계에서만 발견됩니다.
조정 복합체의 명칭
리간드는 루이스 염기이며, 루이스베이스 이론에 따르면 전자를 중앙 금속 원자로 전달할 수 있습니다. 반면, 금속은 전자를 받기 때문에 루이스 산입니다. 리간드 및 금속 코어 양이온 메이크업 조정 복합체. 양수, 음수 또는 중립 총 전하가 가능합니다. 예를 들어, 배위 화합물은 복잡하거나 복잡한 이온을 포함합니다.
복합체에 전자 쌍을 제공하는 음이온 또는 중성 분자는 리간드라고합니다 (NH3, H2O, CL-). 리간드가 단일 분열체인지, 다수는 금속에 부착 될 수있는 리간드 수에 의해 결정된다.
조정 단지 이름을 지정할 때 명심해야 할 몇 가지 고려 사항이 있습니다.
리간드는 알파벳순으로 먼저 나열됩니다.
금속 이름은 목록의 다음 항목입니다.
금속의 산화 상태는 로마 숫자로 표시됩니다.
음이온 성 리간드 (규칙 1)
중성 리간드 (규칙 2)
리간드의 다중성 (규칙 3)
금속 (규칙 4)
조정 복합체를위한 공식
조정 단지를위한 공식은 다양한 방식으로 작성 될 수 있습니다.
화학은 일반적으로 단지 및 화합물 명명에 대한 명명법 규칙을 따하지만 무기 복합체를위한 공식을 구축하기위한 원리는 논쟁의 여지가 있습니다. 다른 규칙은 그들의 공식에서 리간드 이름의 순서를 결정하는 데 사용되었습니다 (하전 대 중성, 각 리간드의 수 등). 2005 년, 국제 순수 및 응용 화학 연합 (IUPAC)은 각 리간드 유형의 전하 또는 양에 관계없이 제제의 모든 리간드 이름을 알파벳순으로 제공 할 것을 권장했습니다.
조정 복잡한 중요성
배위 화합물은 일반적으로 화학 반응의 속도를 변화시키는 물질, 촉매로 사용됩니다. 예를 들어, 폴리에틸렌 및 폴리 프로필렌의 합성에서 복잡한 금속 촉매는 중요한 역할을합니다.
전이 금속 흡수 및 저장
식이 요법의 농도가 증가하기 위해 필요한 요소에는 불충분하고 최적이며 유독 한 세 가지식이 수준이 있습니다. 음식의 농도가 너무 낮 으면 유기체는 환경에서 필요한 성분을 추출하고 집중시킬 수 있어야합니다. 유기체는 음식의 농도가 너무 높아 유해한 영향을 피할 수 없다면 필수 요소의 섭취를 제한 할 수 있어야합니다. 또한,식이 수치가 갑자기 급증하고 나중에 사용하기 위해 중요한 영양소를 저장하면 유기체는 흡수 과정을 빠르게 끄질 수 있어야합니다.
전환 금속 흡수와 관련된 세 단계가 있습니다.
첫 단계 : 금속은 환경에서 포착되어 세포에 의해 흡수 될 수있는 형태로 변환됩니다.
두 번째 단계 : 금속은 세포막을 가로 질러 세포로 운반된다.
세 번째 단계 : 요소는 세포 내 또는 유기체 내의 다른 세포로 이용 지점으로 전달됩니다.
메탈 로프 로테인 및 메탈로 엔자임
메탈 로프 로테인과 메탈로 엔자임은 각각 금속 단백질과 효소입니다.
메탈 로프 로테인은 아미노산 측쇄에 강하게 연결된 하나 이상의 금속 이온을 함유하는 단백질이며; 이들은 아미노산에 의해 형성된 가장 전형적인 리간드 중 일부입니다. 메탈로 엔자임은 화학 반응을 촉진하는 메탈 로프 로테인입니다. 결과적으로, 모든 메탈로 엔자임은 금속 단백질이지만 다른 방법은 아닙니다. 최근의 추정에 따르면, DNA (데 옥시 리보 핵산) 및 RNA의 제조, 복제 및 복구에 관여하는 거의 모든 효소는 작용 (리보 핵산)을 위해 적어도 하나의 금속 이온을 필요로한다.
청색 구리 단백질
1950 년대에 파란색 구리 단백질은 박테리아에서 얻어졌고 1960 년대 초에 식물 조직에서 분리되었습니다. 약 600 nm의 파장에서 높은 흡수 밴드는 이들 단백질의 밝은 청색을 담당한다. [Cu (H2O) 6] 2+ 및 [Cu (NH3) 4] 2+와 같은 단순한 Cu2+ 복합체는 600 nm 흡수 대역을 갖지만, 흡수 밴드의 강도는 청색 구리 단백질의 강도보다 약 100 배 적다. 또한, 파란색 구리 단백질의 Cu2+/Cu+커플은 +0.3 내지 +0.5V의 감소 전위를 가지며, 이는 수성 Cu2+/Cu+커플 (+0.15 V)의 것보다 상당히 높다.
.결론
조정 복합체는 무기 화학의 매우 중요한 부분입니다. 단지의 구조를 이해하면 많은 응용 분야에 사용할 수있는 새로운 반응을 설계 할 수 있습니다.
