이유는 다음과 같습니다.
* 전자는 쉽게 전달되거나 공유 될 수있는 유일한 아 원자 입자입니다. 양성자와 중성자는 핵에 위치하며 강한 핵무기에 의해 함께 유지됩니다. 이 힘은 화학 반응과 관련된 힘보다 훨씬 강합니다.
* 원자가 전자는 원자의 반응성을 결정합니다. 원자가 전자의 수는 원자가 다른 원자와 상호 작용하여 화학적 결합을 형성하는 방법에 영향을 미칩니다. 원자는 8 개의 원자가 전자의 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다 ( "옥트 규칙").
다음은 전자가 화학 반응에 어떻게 참여하는지에 대한 몇 가지 예입니다.
* 이온 결합 : 원자는 이온을 형성하기 위해 전자를 얻거나 잃는다. 예를 들어, 나트륨 (NA)은 하나의 전자를 잃어서 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)이되는 반면, 염소 (CL)는 하나의 전자를 얻기 위해 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)이된다. 반대로 하전 된 이온은 서로를 끌어내어 이온 성 결합을 형성합니다.
* 공유 결합 : 원자는 전자를 공유하여 분자를 형성합니다. 예를 들어, 2 개의 수소 원자 (H)는 단일 원자가 전자를 공유하여 공유 결합을 형성하고 수소 분자 (H2)를 생성합니다.
* 금속 결합 : 전자는 대량의 금속 원자들 사이에서 비편 재화되고 공유된다. 이것은 금속에 전도도 및 가단성과 같은 고유 한 특성을 제공합니다.
요약하면, 그것은 원자의 가장 바깥 쪽 껍질에있는 전자입니다. 그것은 그 원자의 화학적 거동을 담당합니다.
