원자 물질의 기본 빌딩 블록입니다. 그것들은 해당 요소의 화학적 특성을 유지하는 요소의 가장 작은 단위입니다. 그것들은 전자 구름으로 둘러싸인 양성자와 중성자를 함유 한 중앙 핵으로 구성됩니다. 원자는 전기적으로 중립적이며, 이는 동일한 수의 양성자 (양전하)와 전자 (음전하)를 의미합니다.
이온 하나 이상의 전자를 얻거나 잃은 원자입니다. 이러한 전자의 이득 또는 손실은 이온에 순 전하를 제공합니다.
* 양이온 원자가 전자를 잃을 때 형성된 양으로 하전 된 이온입니다. 예를 들어, 나트륨 원자 (NA)는 하나의 전자를 잃어 나트륨 이온 (Na⁺)이 될 수 있습니다.
* 음이온 원자가 전자를 얻을 때 음으로 하전 된 이온이 형성된다. 예를 들어, 염소 원자 (CL)는 하나의 전자를 얻기 위해 하나의 전자를 얻을 수 있습니다 (Cl⁻).
여기 간단한 비유가 있습니다 : 원자를 일치하는 신발 한 쌍 (동일한 양성자 및 전자를 나타내는)을 착용 한 사람으로 생각하십시오. 이온은 그 사람이 신발 하나를 잃거나 (양이온이되는) 여분의 신발을 얻는 것과 같습니다 (음이온이되는).
원자와 이온의 관계는 다음과 같이 요약 될 수 있습니다.
* 이온은 원자에서 형성됩니다.
* 원자는 전기적으로 중립적이고 이온은 순 전하를 갖습니다.
* 이온의 전하는 획득 또는 손실 된 전자의 수에 의해 결정됩니다.
원자와 이온의 차이를 이해하는 것은 화학 반응과 결합을 이해하는 데 중요합니다. 많은 화학 공정은 이온의 형성 또는 상호 작용을 포함하여 화합물의 형성 및 에너지의 방출 또는 흡수를 초래한다.
