이유는 다음과 같습니다.
* 황의 전자 구성 : 황은 16 개의 전자를 가지고 있으며, 전자 구성은 [ne] 3s² 3p⁴입니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 8 개의 전자의 안정적인 외부 쉘을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다 (Octet Rule).
* 황의 목표 : 황은 3P 서브 쉘을 채우고 고귀한 가스 아르곤과 같은 안정적인 옥트 구성을 달성하기 위해 2 개의 전자가 더 필요합니다.
따라서, 황은 2 개의 전자를 이득하여 황화물 이온을 형성한다 (S²⁻).
