다음은 고장입니다.
* 산 수소 이온 (H+)을 함유하고 7보다 적은 pH를 갖는다.
* 알칼리 수산화 이온 (OH-)을 함유하고 7보다 큰 pH를 갖는다.
* 혼합 될 때, 산으로부터의 수소 이온은 알칼리로부터의 수산화물 이온과 반응하여 물 (H2O)을 형성한다.
* 산과 알칼리의 나머지 이온이 결합되어 소금을 형성합니다.
다음은 간단한 예입니다.
염산 (HCL) + 수산화 나트륨 (NAOH) → 염화나트륨 (NaCl) + 물 (H2O)
* HCl H+ 이온을 제공하는 산입니다.
* naoh 알칼리입니다.
* naCl 소금이 형성되었다 (표 염).
키 포인트 :
* 반응은 발열 성 입니다 , 의미는 열이 방출됩니다.
* 결과 용액의 pH는 원래 산 또는 알칼리보다 중성 (pH 7)에 더 가깝습니다.
* 형성된 염의 유형은 사용 된 특정 산 및 알칼리에 따라 다릅니다.
참고 : 중화 반응은 다음을 포함하여 많은 영역에서 중요합니다.
* 화학 : 솔루션의 pH 수준의 균형.
* 생물학 : 우리 몸의 pH 균형을 유지합니다.
* 산업 : 다양한 화학 물질 및 재료의 생산.
