균형 화학 방정식 :
* 초점 : 화학 반응에서 상대적인 양의 반응물 및 생성물을 보여줍니다.
* 정보 :
* 반응물 및 제품의 화학 공식.
* 화학량 론적 계수는 방정식의 균형을 맞추기 위해 (양쪽에서 각 유형의 원자의 동일한 수를 보장).
* 예 : 2 h→ + o₂ → 2 h₂o (이 방정식은 2 몰의 수소가 1 몰의 산소와 반응하여 2 몰의 물을 생산한다는 것을 알려줍니다).
열 화학적 방정식 :
* 초점 : 화학 반응 동안 엔탈피 변화 (열 흡수 또는 방출)를 보여줍니다.
* 정보 :
* 균형 잡힌 화학 방정식의 모든 요소.
* 엔탈피 변화 (ΔH) , 이는 열이 흡수되는지 (흡열, ΔH> 0) 또는 방출 (발열, ΔH <0)을 나타내는 부호 (+ 또는 -)를 갖는 숫자 값이다.
* 예 : 2 h→ + o₂ → 2 h₂o ΔH =-571.6 kJ/mol (이 방정식은 2 몰의 산소와 반응하여 2 몰의 물을 형성 할 때 571.6 kJ의 열이 방출됨을 나타냅니다).
요약 :
* 모든 열 화학적 방정식은 균형 화학 방정식이지만 모든 균형 잡힌 화학 방정식이 열 화학적 인 것은 아닙니다.
* 열 화학적 방정식은 반응과 관련된 에너지 변화에 대한 추가 정보를 제공하여보다 포괄적입니다.
