끓는점의 간단한 정의 액체가 끓는 온도입니다. 예를 들어, 해수면에서의 물의 끓는점은 100 ° C 또는 212 ° F입니다. 과학의 공식적인 정의는 끓는점이 액체의 증기 압력이 환경의 증기 압력과 같은 온도라는 것입니다. 이 온도에서 액체는 증기 (가스) 상으로 변합니다.
끓는 것과 증발의 차이
끓는 것과 증발 모두에서 액체는 증기로 전이됩니다. 차이점은 모두 입니다 액체의 끓는점에서 증기로 바뀌기 시작합니다. 끓는 액체 안에 형성되는 거품은이 증기입니다. 대조적으로, 증발에서 표면의 액체 분자 만 증기로 탈출한다. 인터페이스에 이러한 분자를 유지하기위한 액체 압력이 충분하지 않기 때문입니다. 증발은 광범위한 온도에서 발생하지만 온도가 높고 압력이 낮을 때 가장 빠릅니다. 가스가 증기로 포화 될 때 증발이 멈 춥니 다. 예를 들어, 공기가 100% 습도에있을 때 물이 증발하지 않습니다.
끓는점에 영향을 미치는 요인
끓는점은 물질의 일정한 값이 아닙니다. 그것이 의존하는 주요 요인은 압력입니다. 예를 들어, 대기압이 낮은 고도에서 더 낮은 온도에서 물이 끓기 때문에 레시피의 고도 조리 방향이 보입니다. 압력을 부분 진공 상태로 떨어 뜨리면 물이 실온에서 끓습니다.
끓는점에 영향을 미치는 또 다른 주요 요인은 순도입니다. 액체의 오염 물질 또는 기타 비 휘발성 분자는 비등점 상승이라는 현상에서 끓는점을 증가시킵니다. 불순물은 액체의 증기압을 낮추고 끓는 온도를 증가시킵니다. 예를 들어, 약간의 소금이나 설탕을 물에 용해하면 끓는점이 올라갑니다. 온도의 증가는 더 많은 소금이나 설탕의 양에 달려 있습니다.
일반적으로 액체의 증기 압력이 높을수록 비등점이 낮습니다. 또한, 이온 결합을 갖는 화합물은 공유 결합을 갖는 화합물보다 더 높은 비등점을 갖는 경향이 있으며, 더 큰 공유 화합물은 더 작은 분자보다 더 높은 끓는 점을 갖는다. 극성 화합물은 다른 요인이 동일하다고 가정 할 때 비극성 분자보다 비등점이 더 높습니다. 분자의 모양은 비등점에 약간 영향을 미칩니다. 소형 분자는 표면적이 큰 분자보다 비등점이 더 높습니다.
정상 비등점 대 표준 비등점
비등점의 두 가지 주요 유형은 일반 비등점과 표준 비등점입니다. 정상 비등 지점 또는 대기 비등점 1 대기의 압력 또는 해수면의 끓는점입니다. 표준 비등점 1982 년 IUPAC에 의해 정의 된 바와 같이, 압력이 1 bar 일 때 끓는 온도가 발생합니다. 물의 표준 비등점은 압력 1 막대에서 99.61 ° C입니다.
요소의 끓는점
이 주기율표는 화학 요소의 정상적인 비등점 값을 보여줍니다. 헬륨은 가장 낮은 끓는점 (4.222K, -268.928 ° C, -452.070 ° F)을 갖는 요소입니다. 레늄 (5903K, 5630 ° C, 10,170 ° F) 및 텅스텐 (6203K, 5930 ° C, 10706 ° F)은 매우 높은 비등 지점을 가지고 있습니다. 정확한 조건은이 두 요소 중 어느 것이 가장 높은 비등점을 가진지 결정합니다. 표준 대기압에서 텅스텐은 비등점이 가장 높은 요소입니다.
참조
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