Oxoacids는 본질적으로 산소를 함유하는 산입니다. 옥소 세포는 수소, 산소 및 다른 원소를 함유하는 산입니다. 황의 옥소 세이드는 소금과 함께 4 개의 상태, 소금, 소금 및 용액 상태 중 하나에서 찾을 수 있습니다. 황의 옥소 세포는 적어도 하나의 s =O 결합 및 하나의 S-OH 또는 S-SH 결합을 함유한다. 황은 산소에 대한 사면체 구조를 보여줍니다. 이러한 산 중 일부는 불안정하고 분리 할 수 없습니다. 그들은 일반적으로 수용액이나 소금의 형태로 존재합니다.

옥소 세포에서 황은 산소에 관한 사면체 구조를 보여줍니다. 세기적으로,이 옥소 세드는 최소 1 개의 s =O 결합 및 하나의 S-OH 결합을 갖는다. 또한이 옥소 세포에서 말단 퍼 옥사이드 그룹, 말기 S =S, 말단 및 브리징 산소 원자를 관찰합니다. 이제 가장 인기있는 옥소 산과 그 특성을 살펴 보겠습니다.

황 정의의 Oxoacid :

Oxoacids는 산소를 함유하는 산입니다. 황의 옥소 세포는 황, 산소 및 수소를 함유하는 화합물입니다. 가장 중요한 산업적으로 사용되는 옥소 세포는 황산 (H2SO4)입니다. 황은 산소에 관한 옥소 세포에 사면체 구조를 가지고있다.

황산 :

황산은 가장 흔한 황 옥소 산 중 하나입니다. 그것은 일종의 디 프로토 산입니다 (두 개의 양성자를 제공하는 이온). 황산의 하나의 원자는 황산의 2 개의 하이드 록실기에 연결되고 나머지 2 개의 산소 원자는 황 원자와 파이 연결을 형성합니다.

황산의

구조 :

황산에는 사면체 기하학이 있습니다. 황 산소 링크의 결합 길이는 S-OH 결합의 결합 길이보다 짧기 때문에, 산소 원자는 OH 그룹을 격퇴시킨다. 결과적으로, 황과 산소의 이중 결합에서의 결합 각은 황과 산소의 단일 결합에서 결합 각보다 큽니다. 접촉 방법에 의해 산업적으로 제조됩니다.

황산의

특성 :

황산은 물에 용해됩니다. 용해되면 막대한 양의 열이 해방됩니다. 위험한 반응입니다. 따라서 농축 된 산은 물에 매우 천천히 첨가되어 끊임없이 저어줍니다.
끊임없이 끓는 혼합물로 응축됩니다.
젖은 공기에 노출 될 때 매운 악취를 방출합니다.
피부와 접촉 할 때 심각한 화상을 유발합니다.

황산의 사용 :

황산은 가장 중요한 화합물 중 하나이며, 실질적으로 모든 산업에 응용 프로그램이 있습니다.

그것은 황산 암모늄, 석회의 수퍼 포스페이트 등과 같은 비료의 생산에 사용됩니다.
그것은 염료, 폭발물 및 제약 생산에 사용됩니다.
그것은 HCl, HNO3 등과 같은 산의 생산에 사용됩니다.
다양한 화학 물질의 생산에 사용됩니다.
아연 도금, 에나 멜링 및 야금 작전에 사용됩니다

황산 :

황산은 디 프로산으로, 이는 두 양성자를 이온화한다는 것을 의미합니다. 하나의 황 원자는 황산 중 2 개의 하이드 록실기에 결합되고, 하나의 산소 원자는 황 원자와 PI 결합을 형성한다. 이산화황은 물에 용해되어 그것을 만들 수 있습니다.

퍼 옥소 디 설 푸르 산 :

+6 산화 상태의 황은 퍼 옥소 디 설 푸르 산에 존재한다. 결과적으로, 그것은 강력한 산화제이며 자연에서 고도로 폭발성 물질입니다. Marshall의 산은 일반적인 이름입니다. 그것은 두 황 원자 사이에 다리를 형성하는 하나의 과산화물 그룹을 가지고 있습니다.

피로 술로 산 :

oleum은 피로 술로 산의 또 다른 이름입니다. 분자 질량에서 178.13 g/mol을 갖는다. 황산의 무수물, 융점은 36 ℃ 인 흰색의 결정질 고체이다. 과량의 황화 황은 황산과 결합 되어이 물질을 생산합니다. 이것이 사람들이 반응하는 방식입니다 :

h2so4 + so3 → h2s2o7

티오 설파 산 :

Thiosulfuric acid는 공식 H2S2O3을 갖는 무기 화합물입니다. 기본적이고 쉽게 접근 할 수있는 불안정한 화합물로서 학업의 관심을 끌었습니다. 응용 프로그램 수는 제한되어 있습니다.

결론 :

황 옥소 세포는 황, 산소 및 수소를 함유하는 화학적 화합물입니다. 가장 잘 알려진 가장 중요한 산업은 황산입니다. 유황에는 여러 옥소 세포가 있습니다. 그러나이 중 일부는 소금에서만 알려져 있습니다.