붕사로 염산의 표준화
소개 :
표준화는 염산 (HCL)과 같은 용액의 정확한 농도를 결정하는 과정입니다. 붕사 (나트륨 사방 탈 카이드 레이트, na₂b₄o₇ · 10h₂o)는 1 차 표준이므로 정확하게 무게를 측정하고 다른 용액의 농도를 결정하는 데 사용될 수있는 매우 순수하고 안정적인 화합물입니다. 이 방법은 약산 (붕산)과 염 (염화나트륨)을 생성하는 붕사와 HCl 사이의 반응에 기초합니다.
절차 :
1. 붕사 용액의 준비 :
- 약 2.0 g의 붕사 (na₂b₄o₇ · 10h₂o)의 무게는 약 100 ml의 증류수에 용해시킵니다.
- 용액을 정량적으로 250 ml 부피 플라스크로 옮기고 증류수로 마크를 보충하십시오.
- 붕사 용액 (Molarity)의 정확한 농도를 계산하십시오.
2. 적정 :
- 표준화 할 HCl 솔루션으로 햄프를 채우십시오.
- 피펫 25.00 ml의 붕사 용액을 원뿔 플라스크로.
- 메틸 오렌지 또는 브로 모 크레 졸린과 같은 적절한 표시기 몇 방울을 추가하십시오.
- 종말점에 도달 할 때까지 HCL 용액으로 붕사 솔루션을 적정하십시오 (표시기의 색상 변화).
- 사용 된 HCL의 양을 기록하십시오.
- 정확한 결과를 보장하기 위해 적어도 두 번 더 적정을 반복하십시오.
계산 :
1. 반응 화학량 론 :
붕사와 HCL 사이의 반응은 다음과 같습니다.
na₂b₂o₇ · 10h₂o + 2hcl → 4h₃bo₃ + 2naCl + 5H₂O
이 방정식에서, 당신은 1 몰의 붕사가 2 몰의 HCl과 반응한다는 것을 알 수 있습니다.
2. HCl 농도 계산 :
- 적정에 사용 된 HCL의 평균 부피를 계산하십시오.
- 다음 공식을 사용하십시오.
HCl의 몰토리성 =(붕사 × 붕사 × 2의 부피 × 2) / HCl의 부피
예 :
- 250 ml 용액을 준비하기 위해 2.00 g의 붕사를 사용했다고 가정 해 봅시다. 붕사의 몰 질량은 381.37 g/mol입니다.
- 붕사 용액의 몰토리성은 다음과 같습니다. 2.00 g / 381.37 g / mol / 0.250 l =0.0210 M.
-25.00 ml의 붕사 용액을 적정하고 평균 23.45 ml의 HCL을 사용했습니다.
-HCl 용액의 몰토리성은 다음과 같습니다. .
안전 예방 조치 :
- 화학 물질을 취급 할 때 항상 적절한 안전 고글과 장갑을 착용하십시오.
- 환기가 잘되는 지역에서 일하십시오.
- 부식성이므로 조심스럽게 염산을 처리하십시오.
- 화학 물질을 올바르게 폐기하십시오.
참고 : 이것은 표준화 프로세스의 기본 개요입니다. 특정 지침 및 안전 예방 조치는 사용 가능한 실험실 및 장비에 따라 다를 수 있습니다. 자세한 절차 및 안전 지침은 실험실 매뉴얼 또는 강사에게 문의해야합니다.
