관계 이해
* pH 및 POH : pH와 POH는 다음 방정식을 통해 서로 관련이 있습니다 :pH + poh =14
* [H+] 및 [OH-] :수소 이온 ([H+]) 및 수산화물 이온 ([OH-])의 농도는 다음 방정식과 관련이 있습니다.
계산 단계 [OH-]
1. POH 계산 : POH를 찾으려면 방정식 pH + poh =14를 사용하십시오.
2. 계산 [OH-] : 수산화 이온의 농도를 찾으려면 방정식 poh =-log [oh-]를 사용하십시오.
예 :
pH 10의 솔루션이 있다고 가정 해 봅시다.
1. POH 계산 :
poh =14- pH =14-10 =4
2. 계산 [OH-] :
[OH-] =10^-poh =10^-4 m
따라서, pH 10 인 용액에서 수산화물 이온의 농도는 1.0 x 10^-4 m이다. .
중요한 메모
* 농도의 단위는 일반적으로 어금니 (m)이며 리터당 몰 (mol/L)을 나타냅니다.
* pH가 증가함에 따라, 수산화 이온의 농도가 증가하고, 용액은 더 기본적이된다 (알칼리성).
반대로, pH가 감소함에 따라, 수산화 이온의 농도가 감소하고 용액이 더 산성이된다.
