1. KOH 이해
* Koh는 수산화 칼륨이며 강력한 기초입니다. 이것은 그것이 물에 완전히 분리된다는 것을 의미합니다.
* 해리 반응은 다음과 같습니다. KOH (aq) → k⁺ (aq) + OH태 (aq)
2. 수산화물 이온 농도 찾기 ([OH⁻])
* KOH는 강한 염기이기 때문에 수산화 이온의 농도 ([OHAT)는 KOH의 초기 농도와 동일합니다 :[OHAT] =10⁻⁵ M
3. poh 계산
* POH는 수산화 이온 농도의 척도입니다.
poh =-log [OH태]
poh =-log (10) =5
4. pH 계산 pH
* pH와 POH의 관계는 :pH + poh =14입니다.
* 따라서 :pH =14 -POH =14-5 =9
답 : 10 ° M KOH 용액의 pH는 9 입니다. .
