수학적 표현 :
* p₂/t ₁ =p₂/t₂
어디:
* p₁ =초기 압력
* t temperature =초기 절대 온도
* p₂ =최종 압력
* t temperature =최종 절대 온도
설명 :
가스의 부피가 일정하게 유지되면 가스 분자는 고정 된 공간 내에 제한됩니다. 온도가 증가함에 따라 가스 분자가 더 빠르게 움직이고 용기 벽과 더 자주 충돌합니다. 충돌 속도가 증가하면 압력이 높아집니다.
예 :
가스의 절대 온도를 일정한 부피로 두 배로 늘리면 압력도 두 배가됩니다.
중요한 참고 :
*이 법이 정확하기 위해 온도는 켈빈 (k)으로 표현되어야합니다.
* 법은 이상적인 가스에만 적용되는데, 이는 특정 가정을 따르는 이론적 가스입니다. 실제 가스는 고압과 저온에서 이상적인 행동에서 벗어납니다.
