용어 이해
* Molarity (m) : 용액의 농도를 나타냅니다. 2m 용액은 1 리터의 용액에 용해 된 2 몰의 KCL이 있음을 의미합니다.
* 두더지 : 물질의 양에 대한 측정 단위.
* kcl : 염화 칼륨의 화학적 공식.
재료
* 염화 칼륨 (KCl) 고체
* 증류수
* 졸업 된 실린더 (250 ml)
* 계량 규모
* 비이커
* 교반 막대
절차
1. KCl의 질량을 계산합니다 :
* KCl의 몰 질량 : 74.55 g/mol (CL의 경우 K + 35.45 g/mol의 경우 39.10 g/mol)
* KCl의 두더지가 필요하다 : (2 m) * (0.250 L) =0.5 몰
* KCl의 질량이 필요하다 : (0.5 몰) * (74.55 g/mol) =37.275 g
2. 무게의 kcl :
* 계량 스케일을 사용하여 37.275 그램의 KCl을 정확하게 무게를 늘리십시오.
3. 물에 용해 :
* 비이커에 약 150ml의 증류수를 첨가하십시오.
* 계량 된 KCl을 물에 조심스럽게 넣고 완전히 녹을 때까지 저어줍니다.
* 일단 용해되면 용액을 250mL 졸업 된 실린더로 조심스럽게 옮깁니다.
* 총 부피가 250ml에 도달 할 때까지 졸업 된 실린더에 증류수를 더 첨가하십시오.
4. 철저하게 혼합 :
* 교반 막대로 용액을 저어 KCl이 완전히 용해되고 농도가 균일한지 확인하십시오.
중요한 메모 :
* 안전 : 화학 물질을 처리 할 때 항상 적절한 안전 고글과 장갑을 착용하십시오.
* 증류수 : 증류수 또는 탈 이온수를 사용하여 솔루션의 정확도에 영향을 줄 수있는 불순물을 최소화하십시오.
* 용해 : 용해 과정은 열을 생성 할 수 있습니다. 최종 볼륨 조정을하기 전에 솔루션을 실온으로 냉각시킵니다.
라벨링 :
* 다음 정보로 솔루션에 솔루션에 레이블을 지정하십시오.
* 염화 칼륨 (KCl)
* 농도 (2m)
* 준비된 날짜
다른 질문이 있으면 알려주세요!
