c x h y + (x + y/4) o 2 → xco 2 + (y/2) H 2 O + 에너지
어디:
* c x h y 탄화수소를 나타내며, 'x'는 탄소 원자의 수이고 'y'는 수소 원자의 수입니다.
* o 2 산소 가스를 나타냅니다.
* co 2 이산화탄소를 나타냅니다.
* h 2 o 물을 나타냅니다.
중요한 점 :
* 완전한 연소는 탄화수소가 산소와 완전히 반응하여 이산화탄소와 물만 생산한다는 것을 의미합니다.
* 방정식은 균형을 이루므로 방정식의 양쪽에있는 각 요소의 원자 수가 같음을 의미합니다.
* 연소 중에 방출 된 에너지는 "에너지"용어로 표시됩니다.
예 :
메탄의 완전한 연소를 위해 (ch 4 ) ::
ch 4 + 2o 2 → Co 2 + 2H 2 O + 에너지
참고 :
* 화학량 론적 계수 (화학 공식 앞의 숫자)는 방정식의 균형을 유지함으로써 결정됩니다.
* 방출 된 실제 에너지 양은 특정 탄화수소에 따라 다릅니다.
* 실제로 연소는 종종 완전히 효율적이지 않으며 일산화탄소 (CO) 및 그을음과 같은 다른 제품을 생산할 수 있습니다.
