반응 :
Nahco₃ (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l) + Co₂ (g)
설명 :
* 산베이스 중화 : 염산 (HCL)은 강산이며 탄산나트륨 (NAHCO)은 약한 염기입니다. 반응은 본질적으로 산과 염기가 반응하여 염과 물을 형성하는 중화 반응이다.
* 염화나트륨의 형성 : Nahco₃의 나트륨 이온 (Na)은 HCl로부터의 클로라이드 이온 (Cl⁻)과 결합하여 평범한 염인 염화나트륨 (NaCl)을 형성한다.
* 물 형성 : HCl로부터의 수소 이온 (H)은 카본 산 (HATCO₃)을 형성하기 위해 NAHCO₃의 수소 탄산염 이온 (HCO)과 결합된다. 탄산은 불안정하고 빠르게 물 (HATE) 및 이산화탄소 (CO₂)로 분해됩니다.
* 이산화탄소의 진화 : 이산화탄소 (CO₂) 가스가 방출 되므로이 반응이 발생할 때 피즈 또는 버블 링을 관찰합니다.
관찰 :
* 피즈 : 이산화탄소 가스의 방출은 반응 혼합물에서 가시적 인 피즈 또는 버블 링을 유발한다.
* 열 생산 : 반응은 발열이므로 열이 방출되며 용액은 따뜻해집니다.
* pH의 변화 : 염산이 중화됨에 따라 용액의 pH가 감소 할 것이다.
사용 :
이 반응에는 몇 가지 응용이 있습니다.
* 항산제 : 중탄산 나트륨은 위산 (HCL)을 중화시키기 때문에 제산제에 사용됩니다.
* 베이킹 : 이 반응은 빵 및 기타 구운 식품의 상승에 책임이 있습니다.
* 화학 합성 : 반응은 화학적 합성에 사용되어 염화나트륨 및 기타 화합물을 생성한다.
안전 :
염산은 부식성 물질이므로 조심스럽게 처리하는 것이 중요합니다. 항상 적절한 안전 장비를 착용하고 환기가 잘되는 지역에서 작업하십시오.
