주요 차이 - Endergonic vs Exergonic
endergonic과 exergonic이라는 용어는 두 가지 유형의 화학 반응을 설명하는 데 사용됩니다. endergonic 반응은 자발적인 반응입니다. 실온 및 대기압과 같은 정상적인 조건에서는 발생하지 않습니다. 엑서닉 반응은 엔도 닉 반응의 반대이다. 엑서닉 반응은 자발적 반응이다. 외부 힘이없는 정상 조건에서 발생합니다. 각각의 모든 화학적 반응은 엔도 닉 반응 또는 엑서닉 반응으로 분류 될 수있다. endergonic과 exergonic의 주요 차이점은 endergonic 반응이 외부로부터의 에너지를 필요로하는 반면, 엑서 닉 반응은 에너지를 외부로 방출한다는 것입니다 .
주요 영역을 다루었습니다
1. endergonic
- 정의, 열역학에 대한 설명
2. Exergonic이란 무엇입니까
- 정의, 열역학에 대한 설명
3. Endergonic과 Exergonic 의 차이점은 무엇입니까?
- 주요 차이점 비교
핵심 용어 :Endergonic, Engalpy, Entropy, Exergonic, Gibbs Free Energy, 자발적 반응
endergonic
endergonic은 긍정적 인 깁스 자유 에너지를 가진 반응의 한 유형입니다. Gibbs 자유 에너지는 화학 반응이 자발적인지 자발적인지 여부를 예측하는 데 사용되는 열역학적 전위입니다. 음성 깁스 자유 에너지는 자발적 반응을 나타냅니다. endergonic 반응의 경우, 깁스 자유 에너지는 긍정적 인 값이며, 이는 자발적 반응이 없음을 나타냅니다. 자발적인 반응은 또한 바람직하지 않은 반응으로 명명 될 수 있습니다.
endergonic 반응의 깁스 자유 에너지는 다음 열역학적 관계를 사용하여 계산할 때 긍정적 값입니다.
ΔG =ΔH-TΔS
여기서 ΔG는 깁스 자유 에너지입니다
ΔH는 엔탈피의 변화입니다
t는 시스템의 온도
입니다ΔS는 엔트로피의 변화입니다.
그림 1 :endergonic 반응을위한 에너지 다이어그램
비전문 반응에서 반응의 진행을 위해 외부에서 에너지를 제공해야합니다. 그런 다음 제품의 에너지는 반응물의 에너지보다 높은 가치를 얻습니다. 이러한 이유로 인해 엔탈피의 변화는 양수 값입니다 (엔탈피의 변화는 제품과 반응물의 엔탈피의 차이입니다). 신제품이 형성되기 때문에 시스템의 엔트로피가 감소합니다. 그런 다음 상기 방정식에 따르면 ΔG는 양수 값입니다. endergonic 반응에는 흡열 반응이 포함됩니다.
exergonic
exergonic은 부정적인 깁스 자유 에너지를 가진 반응의 한 유형입니다. 이것은 자발적 반응이 아래에 주어진 열역학적 관계를 사용하여 계산할 때 깁스 에너지에 대한 음의 값을 가지기 때문에 엑지 닉 반응이 자발적 반응임을 나타냅니다.
.ΔG =ΔH-TΔS
그림 1 :exgorgenic 반응을위한 에너지 다이어그램
exergonic 반응에서 에너지는 주변에 방출됩니다. 따라서, 생성물은 반응물보다 에너지가 낮다. 이런 이유로, 엔탈피의 변화는 엑서 닉 반응의 부정적인 값입니다. 시스템의 장애로 인해 엔트로피가 증가합니다. 위의 관계에 따르면, 깁스 자유 에너지는 음수입니다. 엑서닉 반응에는 발열 반응이 포함됩니다.
endergonic과 exergonic의 차이
정의
Endergonic : Endergonic은 긍정적 인 깁스 자유 에너지를 가진 반응의 한 유형입니다.
exergonic : Exergonic은 부정적인 깁스 자유 에너지를 가진 반응의 한 유형입니다.
깁스 자유 에너지
Endergonic : Gibbs 자유 에너지는 endergonic 반응의 긍정적 값입니다.
exergonic : Gibbs 자유 에너지는 엑서닉 반응의 부정적인 값입니다.
반응물 및 생성물의 에너지
Endergonic : Endergonic 반응에서 반응물의 에너지는 제품의 에너지보다 낮습니다.
exergonic : exergonic 반응에서 반응물의 에너지는 제품의 에너지보다 높습니다.
엔트로피
Endergonic : 엔 다이어 닉 반응에서 엔트로피가 감소합니다.
exergonic : 엔트로피는 엑서닉 반응에서 증가합니다.
자연
Endergonic : endergonic 반응은 자발적이지 않습니다.
exergonic : exergonic 반응은 자발적입니다.
예제
Endergonic : 흡열 반응은 endergonic 반응입니다.
exergonic : 발열 반응은 외생 반응입니다.
반응의 시작
Endergonic : endergonic 반응은 항상 반응을 시작하려면 에너지가 필요합니다.
exergonic : exergonic 반응은 반응을 시작하기 위해 에너지가 필요하지 않습니다.
에너지 교환
Endergonic : endergonic 반응은 주변에서 에너지를 흡수합니다.
exergonic : exergonic 반응은 주변에 에너지를 방출합니다.
결론
우리 주변에서 발생하는 모든 화학 반응은 endergonic 반응 또는 exergonic 반응으로 분류 될 수 있습니다. 이 두 가지 유형의 반응은 반대 정의와 속성을 가지고 있습니다. endergonic과 exergonic의 주요 차이점은 endergonic 반응이 외부로부터의 에너지를 필요로하는 반면, 엑서 닉 반응은 에너지를 외부로 방출한다는 것입니다.
.
