1. 단일 본드 : 탄소는 하나의 전자를 다른 원자와 공유하여 단일 결합을 형성합니다. 이것은 구조 공식 (예 :C-H, C-C)의 단일 라인으로 표시되는 가장 일반적인 유형의 결합 탄소 형태입니다.
2. 이중 채권 : 탄소는 다른 원자와 두 개의 전자를 공유하여 이중 결합을 형성합니다. 이것은 구조 공식의 두 줄로 표시됩니다 (예 :C =C, C =O).
3. 트리플 본드 : 탄소는 다른 원자와 3 개의 전자를 공유하여 트리플 본드를 형성합니다. 이것은 구조 공식 (예 :C≡C, C≡N)의 3 줄로 표시됩니다.
4. 공유 결합 조정 : 분리 된 "유형"의 결합은 아니지만 탄소는 공유 결합에도 참여할 수 있습니다. 이 경우, 공유 쌍의 두 전자는 동일한 원자 (일반적으로 산소 나 질소와 같은 비금속)에서 나옵니다.
이 네 가지 유형의 결합을 형성하는 탄소의 능력은 다목적 성과 다양한 유기 화합물의 주요 원인이라는 점에 유의해야합니다.
