* 히드로 늄 이온 (H3O+) : 산이 물에 용해 될 때, 물 분자에 양성자 (H+)를 기증하여 히드로 늄 이온 (H3O+)을 형성합니다. H3O+ 이온의 농도가 높을수록 용액이 더 산성입니다.
* pH 스케일 : pH 스케일은 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다. 0에서 14 사이의 로그 척도입니다.
* pH 0-6 : 산성 용액 (높은 H3O+ 농도)
* pH 7 : 중성 (동일한 농도의 H3O+ 및 OH-)
* pH 8-14 : 알칼리성 또는 기본 용액 (낮은 H3O+ 농도)
관계 :
용액의 pH는 다음 공식을 사용하여 계산됩니다.
pH =-log [h3o+]
어디:
* pH : 용액의 pH
* 로그 : Base-10 로그
* [H3O+] :리터당 두더지에서 하이드로 늄 이온의 농도 (m)
키 포인트 :
* pH 값이 낮을수록 H3O+ 이온의 농도가 높을수록 더 산성 용액이 나타납니다.
* 더 높은 pH 값은 더 낮은 농도의 H3O+ 이온을 나타내며, 따라서 더 많은 알칼리성 용액을 나타냅니다.
* H3O+ 이온의 농도의 10 배 증가는 하나의 pH 단위의 감소에 해당한다.
예 :
용액의 히드로 늄 이온 농도가 1 x 10^-4 m 인 경우, 그 pH는 다음과 같습니다.
pH =-log (1 x 10^-4) =4
이것은 산성 용액을 나타냅니다.
본질적으로, 용액의 pH는 용액의 산도를 결정하는 하이드로 늄 이온의 농도를 발현하는 편리한 방법이다.
