* 극성 : 물 분자는 극성이며, 이는 양의 끝 (수소)과 음의 끝 (산소)을 의미합니다. 이것은 물 분자가 이온을 둘러싸고 그것들을 분리 할 수있게합니다.
* 정전기 상호 작용 : 물 분자의 양의 끝은 음성 이온을 끌어들일 수있는 반면, 음의 끝은 양의 이온을 끌어들일 수 있습니다. 이것은 이온 성 화합물의 이온들 사이의 정전기 인력을 약화시켜 용해를 초래한다.
그러나 예외가 있습니다.
* 격자 에너지 : 일부 이온 성 화합물은 매우 강한 정전기 인력 (높은 격자 에너지)을 가지고 있습니다. 이 화합물은 물에 쉽게 용해되지 않을 수 있습니다. 예를 들어, 탄산 칼슘 (CACO3)은 물에 약간 용해됩니다.
* 수화 에너지 : 이온이 물 분자 (수화 에너지)로 둘러싸여있을 때 방출되는 에너지는 용해가 발생하기위한 격자 에너지를 극복하기에 충분해야합니다.
* 공통 이온 효과 : 용액이 이미 이온 성 화합물로부터의 이온 중 하나의 고농도를 함유하는 경우, 화합물의 용해도가 감소 될 것이다.
요약 : 대부분의 이온 성 화합물은 물의 극성과 물 분자와 이온 사이의 정전기 상호 작용으로 인해 물에 용해됩니다. 그러나 격자 에너지, 수화 에너지 및 일반적인 이온 효과와 같은 요인은 용해도에 영향을 줄 수 있습니다.
