1. 루이스 구조를 그리십시오 :
* 중앙 원자를 식별하십시오 : 이것은 일반적으로 분자에서 가장 전기 음성 원자입니다.
* 총 원자가 전자를 계산하십시오 : 분자의 모든 원자의 원자가 전자를 추가하십시오.
* 원자를 단일 결합으로 연결하십시오. 중앙 원자를 중앙에 놓고 다른 원자에 연결하십시오.
* 완전한 옥제 : 옥트 규칙 (각 원자 주위에 8 개의 전자)을 만족시키기 위해 외부 원자 (수소 제외)에 전자 쌍의 전자 쌍을 첨가하십시오.
2. 분자 형상을 결정하십시오 :
* VSEPR 이론 사용 : 원자가 쉘 전자 쌍 반발 (VSEPR) 이론은 분자의 모양을 예측하는 데 도움이됩니다. 그것은 중앙 원자 주위의 전자 쌍이 서로를 격퇴하고 그들 사이의 거리를 극대화하려고 노력한다고 말합니다.
* 공통 기하학 :
* 선형 : 중앙 원자 주위에 2 개의 전자 쌍 (예를 들어, CO2).
* 삼각 평면 : 3 개의 전자 쌍 (예 :BF3).
* 사면체 : 4 개의 전자 쌍 (예 :CH4).
* Trigonal Pyramidal : 3 개의 결합 쌍과 1 개의 고독한 쌍 (예 :NH3).
* 구부러진 : 2 개의 결합 쌍과 2 개의 고독한 쌍 (예 :H2O).
3. 결합 극성 분석 :
* 전기 음성 : 전기 음성 성은 원자가 결합으로 전자를 유치하는 능력의 척도입니다.
* 극성 결합 : 두 결합 원자 사이의 전기 음성 차이가 유의 한 경우 (0.4보다 큰) 결합은 극성으로 간주됩니다. 전기 음성 원자가 많을수록 부분 음전하 (Δ-)가 있고 전기 음성 원자가 덜 부분 양전하 (Δ+)를 가질 것이다.
4. 분자 극성 결정 :
* 대칭 분자 : 분자가 대칭 기하학을 갖고 모든 결합이 비극성 인 경우, 분자는 비극성이다. 본드 쌍극자가 서로를 취소하기 때문입니다.
* 비대칭 분자 : 분자에 대칭 기하학이 있지만 극성 결합을 함유하거나 분자에 비대칭 기하학이있는 경우 분자는 극성입니다. 본드 쌍극자가 서로를 취소하지 않고 순 쌍극자 모멘트를 초래하기 때문입니다.
예 :
* CO2 : 선형 기하학, 대칭, 비극성 결합 (전기 음성 차이는 작음). 비극성 분자 .
* H2O : 구부러진 기하학, 비대칭, 극성 결합 (산소와 수소의 상당한 전기 음성 차이). 극성 분자 .
* CH4 : 사면체 형상, 대칭, 비극성 결합 (탄소와 수소의 작은 전기 음성 차이). 비극성 분자 .
키 포인트 :
* 극성은 끓는점, 용해도 및 반응성을 포함하여 분자의 물리적 및 화학적 특성에 영향을 미치는 중요한 요소입니다.
* 분자에 극성 결합이 포함되어 있더라도 지오메트리가 대칭이라면 여전히 비극성 일 수 있습니다.
