1. 분해 반응 :
* 정의 : 단일 화합물은 둘 이상의 단순한 물질로 분해됩니다.
* 예 : 카코 ₃ (탄산 칼슘) → CAO (산화 칼슘) + CO₂ (이산화탄소)
* 자유 요소가없는 이유 : 분해 반응은 화합물을 분해하여 더 간단한 요소로부터 형성하지 않는 것이 포함됩니다.
2. 이중 변위 반응 (메타시스) :
* 정의 : 2 개의 반응물은 이온을 교환하여 2 개의 새로운 화합물의 형성으로 이어진다.
* 예 : agno₃ (질산은) + NaCl (염화나트륨) → Agcl (은 염화물) + 나노 (질산 나트륨)
* 자유 요소가없는 이유 : 이러한 반응은 기존 화합물 내의 이온 교체를 포함한다.
3. 연소 반응 (특정 유형) :
* 정의 : 산화제 (보통 산소)와 물질을 포함하는 빠른 반응, 열과 빛을 생성합니다.
* 예 : ch₄ (메탄) + 2o₂ (산소) → Co₂ (이산화탄소) + 2h₂o (물)
* 자유 요소가없는 이유 : 일부 연소 반응에는 자유 원소 (위의 예와 같이)가 포함되지만, 많은 연소 반응은 탄수화물, 연료 또는 기타 유기 분자와 같은 화합물을 포함합니다.
중요한 메모 :
* 예외 : 자유 요소가 분해 반응의 산물 일 수있는 몇 가지 반응이 있습니다. 예를 들어, 과산화수소 (HATER)의 물 (HATER) 및 산소 (O₂)로의 분해.
* 맥락 문제 : 자유 요소가 관련되어 있는지 여부는 특정 반응 조건에 크게 의존합니다. 예를 들어, 반응은 매우 구체적인 환경에서 촉매 또는 반응물로서 자유 요소를 포함 할 수있다.
키 테이크 아웃 :
많은 반응은 반응물 (복합 반응과 같은), 분해, 이중 변위 및 특정 유형의 연소 반응으로 자유 원소를 포함 할 수 있지만 일반적으로 그렇지 않습니다.
