1. 개념을 이해하십시오
* 포름산 (hcooh) 약산입니다. 이것은 그것이 물에서 완전히 이온화되지 않는다는 것을 의미합니다. [H+]를 찾으려면 KA 값을 사용해야합니다.
* ka (산 해리 상수)는 산이 물에서 얼마나 이온화되는지를 측정합니다. Ka가 낮을수록 산이 약 해집니다.
2. 화학 반응
이 평형에 따라 포름산이 물에 분리됩니다.
hcooh (aq) ⇌ h + (aq) + hcoo- (aq)
3. 아이스 테이블 설정
우리는 얼음 (초기, 변화, 평형) 테이블을 사용하여 평형 농도를 계산합니다.
| | hcooh | H+ | hcoo- |
| ------------ | -------- | ------- | -------- |
| 초기 | 0.35 m | 0 | 0 |
| 변경 | -X | +x | +x |
| 평형 | 0.35-X | x | x |
4. KA 발현
포름산에 대한 KA 발현은 다음과 같습니다.
ka =[h+] [hcoo-] / [hcooh]
포름산의 KA 값은 1.8 x 10^-4입니다.
5. X 에 대한 해결
아이스 테이블에서 ka 발현으로 평형 농도를 대체하십시오.
1.8 x 10^-4 =(x) (x) / (0.35 -x)
KA는 작기 때문에 X가 0.35보다 훨씬 작다고 가정 할 수 있으므로 단순화 할 수 있습니다.
1.8 x 10^-4 =x^2 / 0.35
x에 대한 해결 :
x^2 =6.3 x 10^-5
x =0.0079 m
6. 답변
x는 H+ 이온의 농도를 나타 내기 때문에 :
[h+] =0.0079 m
중요한 참고 : 이 답변은 근사치입니다. 보다 정확한 결과를 얻으려면 2 차 방정식을 사용하여 x를 해결해야합니다.
