1. 화학 결합 :
* 원자가 전자 및 결합 : 가장 외부 에너지 수준 (원자가 전자)의 전자는 다른 원자와 화학 결합을 형성하는 데 관여하는 전자입니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 8 개의 원자가 전자 (고귀한 가스와 같은)로 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다. 안정성을위한이 구동은 화학 반응을 연료로 연료를 제공합니다.
* 채권의 유형 : 원자가 전자의 배열은 결합 원자의 유형에 영향을 미칩니다.
* 이온 결합 : 하나의 원자는 전자를 잃고 양으로 하전되는 반면 (양이온), 다른 원자는 전자를 이득하여 음의 하전 (음이온)을 얻습니다. 이러한 반대의 혐의는 유치되어 이온의 결합을 형성합니다.
* 공유 결합 : 원자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다.
* 금속 결합 : 전자는 금속 격자 전체에 비편정되어 금속 원자를 함께 유지하는 "전자 바다"를 만듭니다.
2. 반응성 :
* 전자 구성 및 반응성 : 원자가 전자가 적은 요소는 안정성을 달성하기 위해 더 반응성이 높거나, 쉽게 패배하거나, 공유하는 경향이 있습니다. 반대로, 거의 전체 원자가 껍질을 갖는 요소는 덜 반응성입니다.
* 주기적 추세 : 주기율표는 전자 구성을 기반으로 요소를 구성하고 반응성을 예측하는 데 도움이됩니다. 예를 들어, 동일한 그룹 (열)의 요소는 유사한 전자 구성 및 유사한 화학적 특성을 갖습니다.
3. 화학적 특성 :
* 산화 상태 : 원자가 이익, 손실 또는 공유 전자의 수는 산화 상태를 결정하여 화학 반응에서의 행동에 영향을 미칩니다.
* 전기 음성 : 결합에서 전자를 유치하는 원자의 능력은 전자 구성과 관련이 있습니다. 고도로 전기 음성 요소는 전자를 더 강하게 끌어들이는 경향이있어 극성 공유 결합을 유발합니다.
* 이온화 에너지 : 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지는 핵과 전자 사이의 인력의 강도에 의해 결정됩니다. 이것은 전자 구성 및 전자 쉘의 수에 의해 영향을받습니다.
요약 :
원자에서 전자의 배열, 특히 원자가 전자는 원자가 서로 상호 작용하여 결합을 형성하고 반응성 및 전반적인 화학적 특성에 영향을 미치는 방법을 지시한다. 전자 구성과 화학적 특성 사이의 이러한 연결은 화학 반응의 다양성과 요소의 거동을 설명하는 화학의 기본 원칙입니다.
