1. KOH의 두더지를 계산하십시오 :
* Koh의 몰 질량 : 39.10 g/mol (k) + 16.00 g/mol (O) + 1.01 g/mol (H) =56.11 g/mol
* Koh의 두더지 : (0.140 g KOH) / (56.11 g / mol) =0.00250 mol koh
2. KOH의 농도를 계산하십시오 :
* 농도 (Molarity) : (0.00250 mol KOH) / (0.250 L 용액) =0.0100 M KOH
3. KOH의 해리를 이해하십시오 :
* Koh는 강력한 기초이며, 물에 완전히 분리됩니다.
KOH (AQ) → K + (AQ) + OH- (AQ)
* 이것은 옴의 농도가 KOH의 농도와 동일하다는 것을 의미합니다.
4. poh를 계산하십시오 :
* poh : -log [OH-] =-Log (0.0100) =2.00
5. pH :를 계산하십시오
* ph + poh =14
* pH =14 -POH =14-2.00 =12.00
따라서 용액의 pH는 12.00입니다.
